1、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
B．pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
D．pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

参考答案：A．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中，该组离子之间不反应，故A正确；
B．pH=0的溶液为强酸性溶液，H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，则水的电离受到抑制，溶液为酸或碱溶液，碱溶液中与NH4+反应，酸溶液中与ClO-、S2-反应，则不能共存，故C错误；
D．Fe3+在pH=7时已经完全转化为沉淀，则在pH=7中的溶液中Fe3+不能存在，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某溶液中含有NO、、、S2－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是
A．只有S2－
B．S2－和NO3-
C．、S2－和NO3-
D．4种离子都减少

参考答案：B

本题解析：本题通过实验探究4种离子的反应情况，考查离子反应的本质。解答时根据H＋、Cl－、Na＋、OH－与4种离子的性质，推断出离子数目大量减少的离子。加入过量盐酸，NO3- (H＋)氧化S2－，从而导致 NO3-和S2－的数目大量减少，而、与过量的H＋反应生成H2SiO3、Al3＋，H2SiO3、Al3＋分别与过量的OH－反应又生成和，数目几乎不变。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、
Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（?）

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2

参考答案：A

本题解析：由图像可知，开始没有沉淀生成，溶液中应含有OH－，故Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、HCO3－不能存在，一定含有Na＋；继续滴加盐酸由图像可知：溶液中应含有AlO－、SiO32－、CO32－，SO42－无法确定。A、正确；B、有AlCl3，错误；C、SO42－无法确定，错误。 D、二者发生反应的关系式分别为CO32－～2H＋，AlO2-~Al(OH)3～3H＋，由图像数据可知：CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶3错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （    ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-