1、填空题  有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：?。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：?。

参考答案：①An++nH2OA(OH)n+nH+；②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。

本题解析：若为强酸弱碱盐，弱碱的阳离子的水解的离子方程式一步写出，即An++nH2OA(OH)n+nH+；若为弱酸强碱盐，弱酸的阴离子的水解的离子方程式要分步来写，但一般以第一步为主，后面由于太弱可省略，即Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。

本题难度：一般

2、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3?②NaHCO3?③H2CO3?
④(NH4)2CO3?⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是
A．⑤<④<③<②<①　　
B．③<⑤<②<④<①　　
C．③<②<⑤<④<①
D．③<⑤<④<②<①

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  测定CuSO4?nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是
A．Cu(NO3)2?nH2O
B．MgCl2?nH2O
C．MgSO4?nH2O
D．FeSO4?nH2O

参考答案：C

本题解析：A．硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解以，错误。 B．MgCl2?nH2O?也会水解，由盐酸易挥发，最终得到氧化镁固体，错误。C．MgSO4?nH2O水解生成的硫酸是高沸点性酸，故可认为最终仍是硫酸镁，正确。D．FeSO4?nH2O 加热过程中会被氧气氧化最终得到硫酸铁，错误。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
?
（1）操作①的名称是?。
（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是?。
（3）操作②中发生反应的离子方程式为?。
（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的实验方案。
?

参考答案：（1）过滤?（2）溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现。
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
（4）在沉淀中加入稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，过滤，洗涤固体并干燥得铜。滤液加热浓缩后冷却结晶，过滤，干燥得绿矾。

本题解析：（1）分离溶液和沉淀应用过滤方法（2）溶液A中含亚铁离子，过氧化氢溶液有氧化性，可将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子为棕黄色，过氧化氢本身被还原成氧气，故有气泡冒出（3）亚铁离子被氧化，过氧化氢被还原（4）沉淀A含铁和铜，加入稀硫酸将铁转化为FeSO4，再加热浓缩后冷却结晶，过滤，干燥得绿矾。

本题难度：一般

5、选择题  对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是
A．c1=2c2
B．c1＞c2
C．c1=c2
D．c1＜c2

参考答案：D

本题解析：K2CO3为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而呈现碱性，(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸根离子都发生水解，并且互相促进水解，故相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1＜c2，故本题的答案选择D。
点评：本题考查了盐类水解的基础知识，该知识点是高考考查的重点和难点，该题难度不大。

本题难度：简单