1、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是?
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)?
B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

参考答案：C

本题解析：C错；设溶液的体积各为1L；即0.2mol·L－1 HCl溶液中；0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中；混合后，溶液中，混合后溶液中，此时溶液的pH＝1.3

本题难度：一般

2、选择题  下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是
A．升高溶液温度，溶液pH增大
B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)
D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

参考答案：AC

本题解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，少部分碳酸根离子能够水解，即CO32—+H2OHCO3—+OH—，该水解反应是吸热反应，升高温度，促进碳酸根离子水解，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A选项正确；B项，违反电荷守恒原理，碳酸钠溶液中存在Na+、H+、CO32－、HCO3－、OH－，由于溶液呈电中性，则阳离子的正电荷总浓度等于阴离子的负电荷总浓度，即c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故B选项错误；碳酸根离子的水解分两步进行，CO32—+H2OHCO3—+OH—，HCO3—+H2OH2CO3+OH—，第一步水解程度大于第二步水解，碳酸钠溶液呈碱性，则溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)，故C选项正确；D项，违反物料守恒原理，因为碳酸钠中钠离子是碳酸根离子的2倍，则平衡时溶液中c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故D选项错误。

本题难度：一般

3、填空题  (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5? Ca 40? O 16)

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式??。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为??。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有?。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
①?，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括?、?、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L? AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 ?.(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为?。

参考答案：(18分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3分)
(2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分)
(3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；
(4)(蒸发2分、结晶2分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)
(5)① ?(3分)
②样品中存在少量的NaCl (2分，合理则给分如少量的CaCl2·2H2O失水等)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

参考答案：D

本题解析：A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水解呈碱性，正确。
【考点定位】考查化学实验与化学反应基本原理，涉及除杂、沉淀溶解平衡、盐类水解等知识。

本题难度：一般

5、选择题  物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（?）
A．HX>HZ>HY
B．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZ
D．HY>HZ>HX

参考答案：C

本题解析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的减小就越强。物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，所以HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ，答案选C。

本题难度：一般