1、填空题  标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是?，每生成1mol Cl2，电子转移了?mol。

参考答案：KMnO4?； 2 mol

本题解析：标出各元素的化合价，可知Mn由+7变为+2，Cl由-1变为0，故氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl；Cl由-1变为0，每生成1mol Cl2，即转移了2 mol电子。
点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。

本题难度：一般

2、选择题  ．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是（?）
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2
B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2
C．Cr2O72-不能将SO2氧化
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

参考答案：B

本题解析：根据在同一氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故答案B正确。A、还原性SO2>Fe2＋> Cr3＋；C、重铬酸根具有强氧化性，可以氧化二氧化硫；D、第一反应中三价铁离子做氧化剂。

本题难度：简单

3、选择题  LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是(　　)。
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

参考答案：B

本题解析：LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性；A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D归中生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol－1，错误；C项，Al3＋生成Al，转移3e－，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱不溶于水，LiOH是中强碱，不溶，正确。

本题难度：一般

4、选择题  将铁片投入下列某溶液中，能够发生化合反应的是
[? ]
A．Al2(SO4)3
B．FeSO4
C．CuSO4
D．Fe2(SO4)3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2?第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(? )
①NH4NO2是氧化剂?② NH4NO2是还原剂?③ NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化?⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③
B．①④
C．②③④
D．③④⑤

参考答案：D

本题解析：在第二步反应中，亚硝酸铵中的氮元素的化合价分别从＋3价和－3价降低和升高到0价，因此亚硝酸铵既是氧化剂，也是还原剂，氮气既是氧化产物，也是还原产物。所以答案选D。

本题难度：简单