高考化学知识点总结《水的电离平衡》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《水的电离平衡》试题预测（2017年最新版）(二)

2017-08-10 00:55:44 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是
[? ]
A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性
D．水中的c（H+）=c（OH-）>1×10-7mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题 25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是( ? )
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

[? ]

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列说法正确的是( )
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B．将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
D．将10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2

参考答案：C

本题解析：A中前后电荷不守恒；B中将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，反应是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，是NaCl和Na2CO3的混合物，故是c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)关系；C中根据电荷守恒是正确的；D中因为Ba(OH)2的物质的量是KAl(SO4)2的2倍，故OH-物质的量是Al3+的4倍，产物是AlO2-，故不正确。
考点：溶液中的离子行为特征判断。

本题难度：一般

5、选择题 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
[ ? ]
A.α3>α1>α5>α4>α2
B.α4>α2>α5>α3>a1
C.α2>α4>α5>α1>α3
D.α1>α3>α5>α2>α4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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