高考化学知识点总结《水的电离平衡》试题预测（2017年最新版）(六) 2017-08-10 00:55:44 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)： A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．无法确定 参考答案：B 本题解析：V mLpH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液V mL混合，醋酸有剩余，PH<7，所以pH＝7时，消耗醋酸的体积小于V mL，故锥形瓶内溶液的体积小于2V mL，B正确。 考点：本题考查中和滴定。 本题难度：一般 2、选择题  物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是 A．NaOH B．NH3·H2O C．Ba(OH)2 D．Na2CO3

参考答案：C

本题解析：NaOH 是强碱，NH3·H2O 是弱碱，Ba(OH)2是强碱，Na2CO3是盐类，所以从NaOH和Ba(OH)2中选，由于Ba(OH)2中有2个OH-，浓度相同的时候，Ba(OH)2中的OH-浓度更大，碱性更强，选C。
考点：物质酸碱性的比较。

本题难度：一般

3、填空题  （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	一元酸	NaOH	pH
甲	c(HX)=0.1mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH=9
乙	c(HY)=c1mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH=7

 
①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                            。由水电离出的c(OHˉ)=                   mol/L。
②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c1        （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为                 、                。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为                                                    。
（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	523K	573K	623K
平衡常数(K)	2.041	0.270	0.012

 
①由表中数据判断△H        0（填“<”、“=”或“>”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为          。
③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。

参考答案：（17分）（1）①c(Na+)>c(Xˉ)>c(OHˉ)>c(H+)（2分）     10ˉ5（2分）  ②=（1分）
（2）①900K（1分，不写单位或900℃不给分）  n(NO)/n(CO)=1（1分，只写1也给分）
②CH4+2NO2CO2+N2+2H2O（2分，化学式错不给分，系数错扣1分，不写条件不扣分，用等号不扣分）
（3）①<（2分）      ②523K（2分，不写单位或523℃不给分）
③

（3分，每条曲线1分，标注错或坐标数值错不给分）

本题解析：（1）①HX与NaOH恰好完全中和，所得NaX溶液pH=9，说明NaX是强碱弱酸盐，HX是弱酸；由于电离程度NaX>H2O，前者电离出的Xˉ部分水解，则混合溶液中c(Na+)>c(Xˉ)>c(OHˉ)>c(H+)；H2OOHˉ+H+，NaX能促进水的电离平衡右移，则水电离出的c(OHˉ)>10ˉ7mol/L，由pH=9可知溶液中c(H+)=10ˉ9mol/L<10ˉ7mol/L，由水的离子积可知，溶液中的c(OHˉ)=Kw/ c(H+)=10ˉ5mol/L>10ˉ7mol/L，所以混合溶液中水电离出的c(OHˉ)=10ˉ5mol/L；②HY是强酸，则NaY是强酸强碱盐，混合溶液pH=7，说明HY与NaOH恰好完全中和，则c(HY)=c(NaOH)=0.1mol/L，所以c1=0.1；（2）①读图可知，相同温度下，n(NO)/n(CO)越大，NO的转化率越小；投料比最小时，温度越高，NO转化率越大，但是 900K时NO转化率已经接近100%，再升高温度，需要消耗更多的能量，NO转化率却增加不大，得不偿失，因此最佳温度和投料比分别为900K、n(NO)/n(CO)=1；②根据题意可知反应产物为CO2、N2、H2O，假设甲烷的系数为1，根据碳、氢、氧、氮原子个数守恒配平可得反应式：CH4+2NO2CO2+N2+2H2O；（3）①根据表中信息推断，升高温度平衡常数减小，前者说明平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是△H<0的放热反应；②根据各组分的变化浓度之比等于系数之比，可求平衡浓度：
CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)
起始浓度/mol?Lˉ1    1         3              0
变化浓度/mol?Lˉ1    0.8        1.6             0.8
平衡浓度/mol?Lˉ1    0 .2        1.4            0.8
K=c(CH3OH)/[c(CO)?c2(H2)]=" 0.8/[0" .2×1.42]=2.041
与表中数据对比可知，平衡时温度为523K。
③画图要点：a、起点时，t=0，c(CO)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(CH3OH)=0；b、平衡点或拐点时，t=10min，c(CO)=0.2mol/L，c(H2)=1.4mol/L，c(CH3OH)=0.8mol/L；c、起点至平衡点或拐点时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，且各组分的变化浓度之比等于化学方程式中相应的系数之比；平衡点或拐点之后，各组分的浓度保持不变。
考点：考查化学反应原理，涉及酸和碱混合溶液中离子浓度大小关系、盐类水解、水的电离、化学平衡、化学方程式等考点。

本题难度：困难

4、填空题  （1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：
①B是__________溶液，C是__________。
②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则
pHb＋pHc＝__________(填某个数)。
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则：
(Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

参考答案：（1）①CH3COONa；盐酸；②14
（2）(Ⅰ)②；(Ⅱ)①；(Ⅲ)中性

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是
A.CH3COOH
B.Al2(SO4)3
C.NaOH
D.Na2CO3

参考答案：B

本题解析：影响水的电离平衡的外界条件有：温度、溶液酸碱性、盐类水解等。将CH3COOH加入水中，则增大水中的［H+］，从而会抑制水的电离，减小了的电离程度，但是由于CH3COOH的电离，溶液呈酸性。NaOH的加入，则增大水中的［OH-］，从而会抑制水的电离，减小了水的电离程度，溶液呈碱性。B、D都是盐类，并且一个是强酸弱碱盐，一个是强碱弱酸盐，把它们加入到水中，都会发生水解，结合水电离产生的OH-和H+，使平衡向电离的方向移动，从而会促进水的电离。

本题难度：简单

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