1、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸的电离?H2CO3?H++HCO3-
B．将金属钠加入水中?Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．硫化钠水解?S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液?Al3++3OH-=Al（OH?）3↓

参考答案：A．碳酸的电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，故A正确；
B．将金属钠加入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．硫化钠水解的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
B．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

参考答案：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是?

A．C点的沉淀为：Fe(OH)3
B．OA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C．AB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-)

参考答案：B

本题解析：向含Al2（SO4）3和 FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；A、分析可知，C点沉淀为BaSO4和Fe（OH）3，故A错误；B、OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓，也可能发生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B正确；C、AB段可能发生的反应是Al3++3OH-→Al（OH）3↓，故C错误；D、图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D错误；

本题难度：一般

4、填空题  （10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡?硫酸铝?
（2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
硫酸溶液与澄清的石灰水混合?
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合??
MgO + 2H+ ==Mg2+ + H2O_____________________________________________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．5.6g?Fe与200mL2.0mol/L?HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

参考答案：A、氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠，硫酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故A正确 ；
B、铝与氯化铜溶液反应离子方程式应为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B错误；
C、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液，被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；
D、5.6g?Fe物质的量为0.1mol，200mL2.0mol/L?HNO3溶液中硝酸物质的量为0.4mol，充分反应生成三价铁离子，反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单