1、选择题  酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故．现取某酸雨试样分析得如下数据：

参考答案：溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（NO3-）+2c（SO42- ），
所以2.0×10-5+1.9×10-5+c（H+）=6.0×10-5+2.4×10-5+2×2.8×10-5，c（H+）=1.01×10-4mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  配制一定物质的量浓度的溶液时，应当要用到的仪器是（　　）
A．漏斗
B．集气瓶
C．容量瓶
D．蒸发皿

参考答案：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用到的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，
所以使用到的仪器为：容量瓶，
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在200mL硫酸铝溶液中，含有3NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
A．2mol?L-1
B．2.5mol?L-1
C．5mol?L-1
D．7.5mol?L-1

参考答案：3NA个硫酸根离子的物质的量=3NANAmol-1=3mol，
1molAl2（SO4）3电离出3molSO42-，故n[Al2（SO4）3]=3mol3=1mol，
所以c[Al2（SO4）3]=1mol0.2L=5mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  V?L?Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+?m?g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为______mol?L-1，SO2-4的物质的量浓度为______?mol?L-1，溶夜的物质的量浓度为______?mol?L-1．

参考答案：m?gFe3+的物质的量为mg56g/mol=m56mol，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为m56molVL=m56Vmol/L；
根据电荷守恒可知3c（Fe3+）=2c（SO2-4），故c（SO2-4）=32c（Fe3+）=32×=m56Vmol/L=3m112Vmol/L；
由Fe3+守恒可知，c[Fe2（SO4）3]=12c（Fe3+）=12×m56Vmol/L=m112Vmol/L；
故答案为：m56V；3m112V；m112V．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把1mL0.1mol/L的H2SO4稀释成2L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶液中的c（OH-）为1×10-10mol/L
B．溶液中的c（H+）为1×10-4mol/L
C．溶液中由水电离出来的OH-的浓度为1×10-10mol/L
D．溶液中由水电离出来的H+的浓度为10-4mol/L

参考答案：A、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为10-3L×0.2mol/L2L=10-4mol/L，所以溶液中c（OH-）=10-1410-4mol/L=10-10mol/L，故A正确；
B、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为10-3L×0.2mol/L2L=10-4mol/L，故B正确；
C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，由A中计算可知溶液中c（OH-）=10-10mol/L，故C正确；
D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10-10mol/L，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般