1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．1molH2体积为22.4L
B．在标准状况下，1molH2和1molH2O所含分子数相同，体积也相同
C．在20℃，1.01×105Pa时，1molO2体积约为22.4L
D．在标准状况下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2约2.24L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA
B．1．0L 0．1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0．1NA
C．一定条件下，2．3gNa完全与O2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1NA
D．在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH含有NA个分子

参考答案：C

本题解析：A．不正确，lH2和N2的反应是可逆反应，得到NH3分子数目少于NA；B．不正确，CO32―水解，1．0L? 0．1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目少于0．1NA；C．正确；D．不正确，在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH是液体。选C。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）在150℃，101 kPa下由CO、H2组成的混合气体共6 g，其相对氢气的密度为7.5，将该气体在充足的氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为?g，燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积应是?? L。

参考答案：（4分）? 6?g，? 4.48? L。

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  常温下c（H+）最小的是（　　）
A．0.03mol?L-1的HCl溶液．
B．0.02mol?L-1H2SO4．
C．pH=2的HCl溶液．
D．0.05mol?L-1的HNO3

参考答案：A．0.03 mol?L-1的HCl溶液中c（H+）=c（HCl）=0.03 mol/L；
B．0.02 mol?L-1H2SO4溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.04mol/L；
C．pH=2的HCl溶液中c（H+）=10-2mol/L=0.01mol/L；
D．0.05 mol?L-1的HNO3溶液中c（H+）=c（HNO3）=0.05 mol/L；
所以氢离子浓度最小的是C，
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量，请写出碳酸钙分解的热化学反应方程式：                                                                              。
（2）加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应完成后混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为             g。

参考答案：（4分）（1）CaCO3(s)＝CaO(s) +  CO2(g) ΔH＝+175.6kJ·mol-1   （2）4.16

本题解析：（1）10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量，则1mol即100g碳酸钙分解需要消耗的能量是175.6kJ，因此该反应的热化学方程式是CaCO3(s)＝CaO(s) +  CO2(g) ΔH＝+175.6kJ·mol-1。
（2）碳酸氢钠分解的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑   △m↓
2×84g       106g                62g
m                              0.31g
解得m＝（62g×0.31g）÷168g＝0.84g
所以原混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g
考点：考查热化学方程式的书写、混合物的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，有利于培养学生规范的答题能力，在计算碳酸钠的质量时，注意利用好差量法，注意有关解题方法的归纳和总结。

本题难度：一般