1、选择题  与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是
A．F2
B．Cl－
C．NH3
D．NH2－

参考答案：D

本题解析：OH－的质子数和电子数分别是9和10，选项ABCD中质子数和电子数分别是18和18、17和18、10和10、9和10，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，于是高考中的常见题型。该题的关键是明确质子数和电子数的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B>D
B．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来
C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

参考答案：B

本题解析：A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，A是H、B是N；A和D同族，D在N的后面，是Na，A和B、C、F均能形成共价型化合物，B、C、F均是非金属；D和F形成的化合物在水中呈中性，F是Cl(NaCl溶液为中性)；C和F同族，C是F；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，E是Al。A．B、D离子的半径大小是N3->Na+，正确(阴盛阳衰)；B．C的单质(F2)直接与H2O反应，不能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来；C．化合物AC的沸点比化合物AF(HCl)的高，前者分子间可以形成氢键；D．化合物AF(HCl)与化合物Y(NH3)可形成含有共价键的离子化合物NH4Cl，正确。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是
A．X3YZ4
B．X2YZ3
C．XYZ4
D．X4YZ4

参考答案：B

本题解析：根据元素的结构可知，X的最高价是＋1价，Y是S，Z是O，可组成的化学式应该是选项B，其余都是错误的，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是

A．X、Y、Z不可能全是金属元素 ( )
B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素
C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱
D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a

参考答案：B

本题解析：A不正确，可以都是金属，例如分别是Li、Be、Na。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以选项C中Y的非金属性最强，相应最高价氧化物的水化物的酸性最强，C不正确。D不正确，例如水、HF等含有氢键，其沸点高于同主族其它氢化物的。所以正确的答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列判断不正确的是
A．沸点：HF＞HCl＞HBr
B．熔点：I2＞H2O＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
D．离子半径：S2-＞F-＞Na+

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单