1、选择题  相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

参考答案：（1）HCl或盐酸
（2）解：分析图意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x 106：100=x：5g x=5.3g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5%

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1mol?L-1?的FeBr2溶液中通入0.001mol?Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定
A.含Fe2+，不含Fe3+
B.含Fe3+，不含Br-
C.含Fe3+，含Br-
D.含Fe2+，含Fe3+

参考答案：C

本题解析：分析：向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，然后再和溴离子发生置换反应，根据氯气和溴化亚铁的物质的量的关系确定溶液中存在的溶质．
解答：n（FeBr2）=0.1molo/L×0.01L=0.001mol，当n（ Fe2+）：n（Cl2）≥2时，发生的反应为：2 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；当n（ Fe2+）：n（Cl2）≤时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，根据题意知，实际上n（ Fe2+）：n（Cl2）=1，介于二者之间，所以原溶液中亚铁离子完全反应，部分溴离子参加反应，所以溶液中的溶质是溴化铁和氯化铁，故溶液中一定存在铁离子、溴离子、氯离子，
故选C．
点评：本题以氯气和溴化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，采用极值讨论法来分析解答较简便．

本题难度：简单

4、选择题  在10?mL?0.01?的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4?mL?0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为?
[? ]
A.1.344?mL
B.2.240?mL?
C.0.672?mL
D.0.448?mL?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672 mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中生成HNO3，则通入的氧气在标准状况下体积是
[? ]
A.504 mL
B.168 mL
C.336 mL
D.224 mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般