1、选择题  实验室需要200 mL l mol/L的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的叙述正确的是
[? ]
A．称取32 g无水硫酸铜，加入200 mL水，在250 mL的容量瓶中配成溶液
B．称取50 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液
C．称取40 g无水硫酸铜，加入250 mL水，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
D．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。
（4）将            的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用             加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
① 定容时，观察液面俯视：       ；
② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：                    ；
③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：        。

参考答案：（1）13.6mL    （2）15   （4）冷却至室温，500mL容量瓶
（5）胶头滴管，  （6）①偏高 ②无影响 ③无影响

本题解析：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL，根据
c=1000ρw/M，可以得到该浓硫酸的浓度=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，c1V1=c2V2，可以得到18.4×V1=0.5×500，所以V1=13.6mL（注意量筒精确到0.1mL）；（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒，因为这样误差最小；（4）（5）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，由于浓硫酸溶于水的过程为放热反应，所以必须使溶解后的溶液冷却至室温，然后沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀，加水至距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管（易于控制），加水，使溶液凹液面跟刻度相平；（6）① 定容时，观察液面俯视，则滴加的水小于实际的体积，所配置的溶液的浓度偏高；② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水，对配置溶液的浓度不产生影响；③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理，因为在设计的时候就已经考虑到会有一点的硫酸残留在量筒上，所以该问题已经在设计的时候解决了，即对配置溶液的浓度不产生影响。
考点：溶液的配置
点评：本题考查了溶液的配置，溶液的配置是高中的基础实验之一，是高考常考的考点，本题难度适中。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．124gP4含有P—P键的个数为4NA
B．12g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

参考答案：C

本题解析：A、1分子白磷分子中含有6个lP—P，124gP4即1mol白磷含有P—P键的个数为6NA，A不正确；B、石墨中平均1个碳原子形成1．5个C－C键，则12g石墨即1mol石墨中含有C—C键的个数为1．5NA，B不正确；C、金刚石中平均1个碳原子形成2个C－C键，则12g金刚石即1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA，C正确；D、二氧化硅中硅原子形成4个Si—O键，则60gSiO2即1mol二氧化硅中含Si—O键的个数为4NA，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  0.5molH2的含义是（　　）
A．含有0.5molH
B．含有1molH+
C．含有H2分子数为6.02×1023
D．含有H原子数为6.02×1023

参考答案：A．含有0.5mol×2=1molH，故A错误；
B．分子中不存在离子，故B错误；
C．含有H2分子数为0.5×6.02×1023，故C错误；
D．原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有H原子数为6.02×1023，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（?）
A．1 mol Cl2与足量的铁反应时转移电子数为3NA
B．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA
C．10g重水含有的质子数为5 NA
D．1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA

参考答案：C

本题解析：A错，1 mol Cl2与足量的铁反应时转移电子数为2NA；B错，3.4g NH3中含N—H键数目为0.6NA；C正确；D错，1mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA

本题难度：一般