参考答案：A、为主族元素，原子核外电子层数越多，半径越大，则Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故A错误；
B、若Y为O，原子序数为8，W为S，原子序数为16，则符合，故B正确；
C、同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误；
D、若Z、X是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，若Z、X是金属元素，则Z的化学活泼性比X强，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关乙酸的表示正确的是（　　）
A．球棍模型：

B．电子式：

C．分子式：CH20
D．结构式：

参考答案：A．乙酸中含有-COOH，球棍模型为

，故A正确；
B．乙酸的电子式为

，含有C=O键，故B错误；
C．乙酸的分子式为C2H402，故C错误；
D．乙酸的结构式为

，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是______（填化学式）．
（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）______．
（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式______．
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式______．

参考答案：M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期第ⅠA族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x+1，c为x+2，E为x+10，它们的原子序数之和为37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S，
（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，B与M、C与M的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，故答案为：H2O；
（2）电子层数越多，离子半径越大，氧离子与钠离子具有相同的电子排布，氧的原子序数小离子半径大，则离子半径为S2-＞O2-＞Na+＞H+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（3）由原子的质子数可知，具有18电子的有机物的分子式为CH3OH或CH3CH3等，故答案为：CH3OH；
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，该无机物为碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，该反应为4NH3+3O2?一定条件?.?2N2+6H2O，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故答案为：3：4；
（6）由M、D、N、E四种元素构成的化合物为NaHSO4或NaHSO3，滴入少量的Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2完全反应，发生的离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-，故答案为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（　　）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构