1、选择题  下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是
[? ]
A．MgCl2
B．CO2
C．Na2O2
D．N2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有关化学键的下列叙述中正确的是（　　）
A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键
B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C．离子化合物一定不含共价键
D．共价化合物可能不含离子键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，正确的是 （?）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．不同的原子的化学性质可能相同

参考答案：D

本题解析：惰性气体是单原子分子，不含共价键，A错误；NH4Cl是离子化合物，B错误；白磷P4是正四面体，其键角为60°，C错误；不同的核素的化学性质相同，物理性质不同，D正确。
点评：物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。

本题难度：简单

4、填空题  氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为?，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为?。
(2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为?，1molO22+所含键的数目为?。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式?。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

由此可判断该钙的氧化物的化学式为?。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是?g·cm－3。

参考答案：(1)F ?N? O? V
(2)sp? 2NA
(3)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3
(4)CaO2；3.04g/cm3

本题解析：(1)第一电离能由大到小顺序是FNO，由于O中的孤电子对对数=(6-2×1)/2=2，所以OF2分子的空间构型是V形。
(2)NO2+与CO2是等电子体，所以N是sp杂化；O22+离子与N2互为等电子体，1molN2中含有2mol，故1molO22+所含键的数目2NA。
(3)Cr是24号元素，所以Cr3+的核外电子排布式是[Ar]3d3或1s22s22p63s23p6d3
(4)该晶胞结构与NaCl结构相似，所以它的化学式为CaO2，密度=4×72/(NA ×5403×10-30)= 3.04g/cm3。

本题难度：一般

5、填空题  化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2
（同温同压下）
（1）A的分子式___________________；
（2）已知A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式____________________，结构式是_____________________。

参考答案：（1）O3F2
（2）；F-O-O-O-F

本题解析：

本题难度：一般