参考答案：（14分，各2分）（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O ?
（2）Br2?SO2（3）水浴加热（4）有油状液体生成（5）c?分液漏斗?（6）④①⑤③②

本题解析：（1）浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，溴化氢和乙醇发生取代反应生成溴乙烷，则该实验制取溴乙烷的化学方程式为C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O。
（2）由于浓硫酸具有强氧化性，而溴离子具有还原性，所以如果温度过高，则浓硫酸有可能把溴离子氧化生成单质溴，而浓硫酸的还原产物是SO2，其中溴蒸气是红棕色的。
（3）由于溴乙烷的沸点38．4℃，所以为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热。
（4）溴乙烷的沸点低，所以在冰水的冷却下由气态变成液态，则U型管内可观察到的现象是有油状液体生成。
（5）生成的溴乙烷中由于溶解了单质溴而使C2H5Br呈棕黄色，溴单质具有强氧化性，所以为了除去粗产品中的杂质，应该选择具有还原性的亚硫酸钠溶液。溴乙烷不溶于水，直接分液即可，所需的主要玻璃仪器是分液漏斗。
（6）要检验溴乙烷中溴元素，则首先要使溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中水解，然后在加入硝酸银溶液。但需要注意的是在加入硝酸银溶液之前，必须要加入硝酸中和氢氧化钠，所以正确的操作顺序是④①⑤③②。
点评：该题溴乙烷的制备为载体，重点考查学生对物质制备的了解掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力以及动手操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：困难

4、简答题  （10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。 ?
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。
（2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______?____。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是____________，检验的方法是?(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

参考答案：（1）溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失?
（2）试管内溶液静置后不分层
（3）红外光谱、核磁共振氢谱?
（4） 生成的气体?将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)

本题解析：（1）溴乙烷沸点低，若用酒精灯直接加热，反应温度不容易控制，导致溴乙烷大量挥发而损失。用水浴加热就可以减少溴乙烷的损失。（2）溴乙烷不能溶于水，若完全水解，产物乙醇和NaBr都能在水中溶解。因此若观察到试管内溶液静置后不分层，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是红外光谱、核磁共振氢谱。（4）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，得到乙烯和NaBr。乙烯是不能溶解于水的气体，但是能被酸性KMnO4溶液氧化，而使之褪色。或能使溴水(或溴的四氯化碳溶液)阴精此沦惑反应而褪色。因此要检验的物质是生成的气体。

本题难度：一般

5、选择题  以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（?）
A．先加HCl，再加HBr
B．先加Cl2再加HBr
C．先加HCl，再加Br2
D．先加HBr，再加HCl

参考答案：C

本题解析：A中生成物可以CHClBrCH3或CH2ClCH2Br。B中生成物是CH2ClCHClBr。D中生成物可以是CH2BrCH2Cl或CHClBrCH3.而C中是利用乙炔先和HCl加成，生成CH2=CHCl，再和Br2加成，生成CH2BrCHBrCl，所以正确的答案是C。

本题难度：一般