1、选择题  下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是
A.碳酸氢铵
B.氯化亚铁溶液
C.浓硝酸
D.漂白粉

参考答案：C

本题解析：分析：见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存．
解答：A、温度高时，碳酸氢铵易分解，所以要存放在阴暗处保存，故A错误；
B、氯化亚铁易被空气中氧气氧化而变质，所以要密封保存，故B错误；
C、浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D、漂白粉易和二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化 学试剂的性质有关．

本题难度：一般

2、选择题  3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为
A.3:2
B.4:1
C.3:1
D.7:4

参考答案：C

本题解析：设CO和CO2的物质的量分别是x和y。3.6g碳是0.3mol，所以由x＋y＝0.3和28x＋44y＝9.6，解得x＝0.225，y＝0.075，所以二者的体积之比是3:1，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是?
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；? CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1；? H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1? CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2
A.①②③
B.②④
C.②③④
D.③④

参考答案：A

本题解析：明确：ΔH有正负之分，而Q均取正值
A项：均为甲烷的燃烧，前者生成的水为液态，放出的热量多，故ΔH1相对小
B项：前者是后者反应热的两倍，故ΔH1相对小
C项：2SO2＋O22SO3是气体系数减小的可逆反应，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中进行反应，由于气体的总物质的量减小，等容环境中体系压强逐渐减小，而等压环境相当于增压，反应物的转化率相对大，放出的热量相对多，故Q1相对较小
④前者为吸热反应，后者为放热反应，故ΔH2相对小
故答案为A

本题难度：简单

4、填空题  我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是       ，氧化剂是           。

参考答案：  C ，  S、KNO3 。

本题解析：在氧化还原反应中，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，从方程式中看出，S的化合价从0变为-2价，S做氧化剂，KNO3中的N的合价从+5价降低到0价，KNO3做氧化剂，C从0价升高到+4价，C做还原剂，所以还原剂有C，氧化剂有S、KNO3。
考点：氧化还原反应的基本概念。

本题难度：一般

5、选择题  下列变化须加入还原剂才能实现的是  
A．P→P2O5
B．Fe3O4→Fe
C．Na2SO4→BaSO4
D．Mg→MgSO4