1、选择题  已知在298K、101kPa时，
（1）??（2）
（3）??（4）?
下列关系式中正确的是
A．2a=b<0
B．a<c<0
C．b>d>0
D．2c=d>0

参考答案：A

本题解析：氢气燃烧是放热反应，△H小于0.由于液态水的能量高于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______E的大小对该反应的反应热有无影响？______．

参考答案：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；
故答案为：放热；减小；
（2）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以E的大小对该反应的反应热无影响；
故答案为：减小；催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能；无影响．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=?。
⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：?。随着反应的不断进行溶液的pH?(填“增大”“减小”或“不变”)。
⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：?；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：?mL。
⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为：?。

参考答案：（共12分）⑴—1211kJ/mol ( 2分)
⑵CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O (2分)?减小(2分)
⑶2Cl——2e—=Cl2↑ (2分)? 28 (2分)?
⑷25000︰1 (2分)

本题解析：
⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则① H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(l) △H="286kJ/mol" ，② CO+1/2 O2(g) = CO2(g) △H="283" kJ/mol，③ CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H="890" kJ/mol，反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)即2·③-（①+②），反应热 △H=—1211kJ/mol；
⑵负极反应为甲烷在碱性条件下失去电子即CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O，随着反应的不断进行， OH—的物质的量不断减少，溶液的pH减小；
⑶该电解过程中阳极Cl—失去电子发生氧化反应，即2Cl——2e—=Cl2↑；因为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O ~8e—，2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑~2e—，则CH4~8e—~8NaOH溶液的体积为1L， pH为12，则NaOH物质的量为0.01mol，所以则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为0.01mol/8·22.4L·10-3="28" mL；
⑷由Mg(OH)2 和Fe(OH)2的溶解方程式和该温度下的溶度积常数可知，①[Mg2+][OH-]2=2×10—11, ②[ Fe2+][OH-]2=8×10—16，Mg2+和Fe2+的浓度比为①/②=25000︰1
点评：本题综合性比较强，主要考查原电池和电解原理；反应热的计算；溶解平衡，需要考生熟悉掌握。

本题难度：一般

5、选择题  已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH=－Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则Q1、Q2、Q满足的关系是
A．Q=2Q2
B．Q1=2Q2
C．Q=Q1＞Q2
D．Q＞Q1＞Q2

参考答案：D

本题解析：反应是可逆反应，所以2 mol SO2和1 mol O2不可能生成2mol三氧化硫，即放出的热量小于Q。如果SO2和氧气的浓度均减半，则相当于降低反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，所以Q1＞2Q2，因此答案选D。

本题难度：简单