1、填空题  化学肥料在农业生产中具有重要的作用，关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用，为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。
（1）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是______________。
（2）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，一般可采用下列两种方法处理。
碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
氨还原法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(NO也有类似的反应)
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：____________________。
（3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。
（4）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。

参考答案：（1）利用余热，节约能源
（2）碱液吸收法要消耗大量的NaOH，同时产生有毒的NaNO2，但可以生产副产品“工业盐(NaNO2)”；氨还原法不消耗贵重原料，且产物无污染，但氮的氧化物被浪费了
（3）53.1
（4）①不能与碱性肥料混施　硝酸铵溶液呈酸性　②不能剧烈撞击　硝酸铵易爆炸　③不能在雨水较多的地区使用　硝酸铵吸水性强，易流失(答出任意两条即可)

本题解析：（1）热交换器可以把合成氨时放出的热量转移出来，既降低了反应体系的温度，又能使余热得以充分利用。
（2）氮的氧化物的“碱液吸收法”和“氨还原法”各有优劣，前者消耗烧碱，且产物有毒，但可生产“工业盐”；后者消耗氨气，产物无毒，但使氮的氧化物白白浪费。
（3）硝酸铵中硝态氮和铵态氮的量相等，但由氨气生产硝态氮的过程中出现了损失，假设硝酸铵中硝态氨和铵态氮各为1，则生产硝态氮需要的氨为＝1.13，所以制HNO3所用去的NH3的质量点总耗用NH3质量的百分比为＝53.1%。
（4）①硝酸铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，，所以不能与碱性肥料混施。
②硝酸铵撞击时分解，容易爆炸，所以不能剧烈撞击；硝酸铵吸水性强，易流失，所以不能在雨水较多的地区使用。

本题难度：一般

2、选择题  38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到体积22.4mL(标况)，反应消耗的硝酸的物质的量可能是?
A．1.0×10-3mol
B．1.6×10-3mol
C．2.2×10-3mol
D．2.4×10-3mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  （4分）6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。
（1）此时溶液中所含NO3－为?mol
（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为?mol (用含有a的式子表示)

参考答案：（1）0.3
（2）0.03a－0.3

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是
A．铜
B．铁
C．锌
D．钠

参考答案：B

本题解析：与浓硝酸发生钝化的一般是铝、铁金属，答案选B。

本题难度：简单