参考答案：（1）过滤
（2）B：Al2O3；C：Fe2O3；D：NaAlO2；E：Al(OH)3
（3）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应起了氮的固定作用是（?）
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．NH3经催化氧化生成NO
C．NO与O2反应生成NO2
D．由NH3制碳铵或硫铵

参考答案：A

本题解析：游离态的氮转化为化合态的氮的过程属于氮的固定，所以选项A正确，其余都是错误的。答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2。反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g,则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比是（?）
A．1∶2∶3
B．1∶3∶2
C．2∶3∶1
D．3∶2∶1

参考答案：D

本题解析：设KCl和KBr的物质的量分别为x,y mol,则x×74.5+y×119="13.4?"
①
由差量知? Br-Cl-? Δm=80-35.5
1? =44.5
y? 13.4-11.175
∴y=="0.05" mol
代入①得x="0.1" mol
所以n(K+)∶n(Cl-)∶n(Br-)=(x+y)∶x∶y=3∶2∶1

本题难度：一般

4、计算题  （6分）工业上用NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t。
（1）需要NH3?吨,需要氧气?吨。
（2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3?吨（保留两位小数）。

参考答案：（1）42.5? 80?（2）45.31

本题解析：（1）工业生成硝酸铵的反应式为NH3＋HNO3=NH4NO3，硝酸铵的物质的量是，所以根据原子守恒可知需要氨气的物质的量是，其质量是，即为42.5吨。其中一半的氨气用来生产硝酸，另一半用来生产硝酸铵。生产硝酸的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧气的物质的量是，其质量是×32g/mol=80×106g，即质量是80吨。
（2）根据（1）的分析可知生产硝酸的理论上需要氨气是21.25吨，所以根据有关转化率可计算，生产硝酸实际需要氨气是，所以最终需要的氨气是24.06t＋21.25t＝45.31t。

本题难度：一般

5、选择题  在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为……（ ）
A．0＜M＜1/22.4
B．1/39.2＜M＜1/22.4
C．1/39.2＜M＜1/28
D．1/28＜M＜1/22.4

参考答案：C

本题解析：本题是有关NO2、NO和O2混合气体溶于水的计算问题，要解决这类问题应抓住两个基本反应及由它们演变出的两个反应（Ⅰ）、（Ⅱ），即：
2NO+O2=2NO2……①
3NO2+H2O=2HNO3+NO……②
②×2+①得：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3……（Ⅰ）
①×3+②×2得：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3……（Ⅱ）
由（Ⅰ）、（Ⅱ）式中的系数要思考物质的量的变化，确定和寻找有关反应之间量的比例关系，反应物有无过量等等。
混合气体溶于水的气体体积等于所得溶液的体积，且溶液中溶质的物质的量等于溶于水的气体的物质的量，所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4）/V =" 1/22.4" (摩/升)
①若混合气体是NO2和O2，且体积比≤4:1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/5，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4 ×4/5）/V =" 1/28" (摩/升)
若混合气体是NO2和O2，且二者的体积比＞4:1，所得溶液的物质的量浓度大于1/28(摩/升)
②若混合气体是NO和O2，且二者体积比≤3:4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/7，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4 ×4/7）/V = 1/39.2(摩/升)
综合①、②可知，应选择C。

本题难度：一般