1、选择题  有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次为? (? )
A．分液、萃取、蒸馏? B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取? D．蒸馏、萃取、分液

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
①汽油和氯化钠溶液互不相溶，通过分液来分离 ②四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）溶液，沸点相差高于30℃，可用蒸馏法分离 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，溴在CCl4中溶解度大，用萃取法分离。

本题难度：简单

2、选择题  阿伏加德罗常数是
A.6.02×1023个原子
B.12g?C含的原子数
C.0.012kg12C所含的原子数
D.16g氧气含的原子数

参考答案：C

本题解析：分析：阿伏伽德罗常数是单位物质的量的物质含有的粒子数；
标准是0.012kg12C所含的原子数，符号是NA，单位mol-1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023．
解答：由于单位物质的量的物质含有的粒子数是阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数以0.012kg12C所含的原子数为标准，1mol微粒大约含有微粒数为6.02×1023．
?只有C正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的含义，注意6.02×1023与阿伏伽德罗常数的关系，本题难度较低．

本题难度：一般

3、选择题  下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4?、y mol?AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为
A.(y-2x)/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据题意，反应的有关方程式是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓。所有溶液中Ba2＋的物质的量是x mol、氯离子的物质的量是y mol。则根据溶液的电中性可知，每一份溶液中钠离子的物质的量是（y－2x）mol，所以氯化钠的总的物质的量是2（y－2x）mol，因此氯化钠的浓度是2（y－2x）mol÷a L，答案选D。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题容易错选A，这是由于忽略了溶液是均分2等份而导致的，所以准确的审清题目要求，也是成功的关键。

本题难度：困难

5、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.12g?金刚石含有的共价键数为4NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的非极性键数目为0.5NA
D.82.5g苯丙氨酸所含有的双键数为0.5NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、依据甲醇分子结构计算化学键数；
B、12g 金刚石物质的量为1mol，每个共价键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个共价键，所以含有共价键2mol；
C、标准状况己烷不是气体；
D、依据n=计算物质的量，结合苯丙氨酸分子结构计算双键数，苯环中无碳碳双键；
解答：A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA ，故A错误；
B、12g 金刚石物质的量为1mol，每个共价键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个共价键，所以含有共价键2mol，故B错误；
C、标准状况下，己烷不是气体．2.24L已烷物质的量不是0.1mol，故C错误；
D、82.5g苯丙氨酸物质的量==0.5mol，所含有的双键为碳氧双键，双键数为0.5NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：困难