1、选择题  下列物质属于纯净物的是
A.液氯
B.漂白粉
C.新制氯水
D.水玻璃

参考答案：A

本题解析：B、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物；
C、新制的氯水中有氯气分子，水分子，次氯酸分子，氢离子、氯离子等；
D、水玻璃为硅酸钠的溶液。

本题难度：简单

2、填空题  【1】（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是（填元素符号）            ，被氧化的元素是（填元素符号）        ，氧化剂是（填化学式，以下同）          ，还原剂是           ，氧化产物是        ，还原产物是         。
【2】（5分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
                                                    。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于         价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。

参考答案：【1】（6分）（每空1分）N和S；C；KNO3和S；C ；CO2；K2S和2NO2。
【2】（（5分）(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2)最高

本题解析：略

本题难度：困难

3、选择题  不溶于水且比水轻的一组液体是
A.甲苯、四氯化碳
B.苯、汽油
C.硝基苯、一氯丙烷
D.酒精、溴

参考答案：B

本题解析：所有烃都不溶于水且比水轻，B符合题意。卤代烃中除一氯代物比水轻外，多氯代烃比水重，硝基苯比水重，酒精和溴可溶于水，A、C、D三项不符合题意。

本题难度：一般

4、计算题  （15分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为                    
（2）用双线桥表示电子的得失                                       
（3）此反应中氧化剂是            ，氧化产物             
（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为      
（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为        ，同时有     mol HCl被氧化。

参考答案：（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L
（2）用双线桥表示电子的得失

（3）此反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物Cl 2
（4）若xmol KMnO4参加反应，则转移电子的数目为5x mol  
（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为5.6L，同时有0.5 mol HCl被氧化。

本题解析：（1）根据质量分数与物质的量浓度的换算公式得c=1000×密度×质量分数÷摩尔质量=1000×1.2×36.5%÷36.5=12mol/L。（2）在反应中锰元素化合价降低5价，得到的电子数为2×5，氯元素升高1价，失去的电子数为10×1，标出反应中的得失电子数。（3）反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，故为氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高到氯气，故氯气为氧化产物。（4）根据锰的化合价的变化可以知道，当有xmol KMnO4参加反应，则转移电子的数目为5x mol。（5）15.8g KMnO4为15.8÷158=0.1摩尔，根据反应方程式，完全反应产生Cl20.25摩尔，标准状况下体积为5.6L，同时有0.5 mol HCl被氧化。
考点：质量分数与物质的量浓度的换算，氯气的实验室制法，氧化还原反应中的转移电子数的计算。

本题难度：一般

5、选择题  通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是
A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2
B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2
D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般