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1、选择题 下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol
参考答案：C
本题解析：A、硫蒸气比硫固体的能量高，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，错误；B、能量越低，物质越稳定，错误；C、醋酸的电离子要吸收一部分热量，正确；D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—571.6kJ/mol，错误。
本题难度：一般
2、填空题 根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：______．
（3）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：______．
参考答案：（1）0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889.32kJ热量，
则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32?kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32?kJ/mol；
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8?kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8?kJ/mol；
（3）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92?kJ/mol，
故答案为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92?kJ/mol；
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。
已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键
| C—C
| C—H
| H—H
| C—O
| C≡O
| H—O
|
键能/kJ·mol－1
| 348
| 413
| 436
| 358
| 1072
| 463
|
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为?
?；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
| 0
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
|
压强/MPa
| 12.6
| 10.8
| 9.5
| 8.7
| 8.4
| 8.4
|
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=?，该温度下平衡常数K=?，若升高温度则K值?（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是?；
A．2 v (H2)正=" v" (CH3OH)逆?
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变?
D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
（Ⅱ）回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。
参考答案：
Ⅰ（1）CO(g)+2H2(g) 
?CH3OH(g)?△H=" -116" KJ/mol?
（2）0.0125mol/(L·min)；? 4 (mol/L)-2；?减小。
（3）B C
Ⅱ（1）＞ ；?（2）9.9×10－7 。
本题解析：Ⅰ（1）CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)?△H=" -116" KJ/mol?
（2）? CO(g)? +? 2H2(g)??CH3OH(g)
起始：? 1 mol? 2 mol? 0 mol
变化：? x mol? 2x mol? x mol
平衡：（1－x）mol? 2（1－x）mol? x mol
依题意有以下关系式：（依据物质的量之比等于压强之比）
? x=0.5
所以从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率：v(CO)=
0.0125mol/(L·min)；?平衡常数：k＝
?
由第一小题可知该反应为放热反应，当升高温度时，平衡向着热的方向，也就是逆向移动，因此平衡常数的数值减小。
（3）A．错误，正确的应该为： v (H2)正 =" 2" v (CH3OH)逆 ； B．因为正向是气体物质的量减小的方向，而反应前后气体总的质量是不变的，只要是正向移动，混合气体的摩尔质量就会增大，反应就会减小，因此，容器内气体的平均摩尔质量保持不变时，一定是化学反应达到平衡状态之时，正确；C．同理，容器中气体的压强保持不变时，也是达到平衡状态之时；D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2，这个关系式是永远存在的。因此选：B C
Ⅱ（1）从图中可以看出，加入相同量的水，HX的PH值变化大一点，也即HX这种酸酸性强一点，Ka(HX)＞Ka(CH3COOH)；?
（2）依据电荷守恒，有以下关系式：c(CH3COO?)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)
所以有：c(CH3COO?)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6－10-8＝9.9×10－7
本题难度：一般
4、填空题 （9分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：
⑴①该反应的化学方程式是_____________________。
②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作
为判断反应已达到该状态的是________?__（填序号）。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的物质的量浓度不再改变
C．生成3molY的同时生成1molZ
D．生成1molZ的同时生成2molX
考试问吧
3Y+Z （2分）?②平衡（1分）?BD（2分）