1、选择题  工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)? ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是（?）
A．反应物能量总和小于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol
C．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

2、选择题  下列变化属于吸热反应的是
①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末?②碳酸钙受热分解?③浓硫酸稀释?
④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应?⑤生石灰和水反应
A．②④
B．①④
C．②③
D．①⑤

3、选择题  下列说法正确的是(? )
A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

4、选择题  下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（?）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
A．①②
B．③④
C．②④
D．①③

5、填空题  氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是?。
（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是?。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K?．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是?，A是?。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是?。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1?。