1、选择题  下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-
B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-

参考答案：A．H+与HCO3-反应生成CO2气体，不能共存，故A错误；
B．Fe3+与SCN-发生络合反应而不能共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何类型的反应，能大量共存，故C正确；
D．Fe3+与OH-反应生成Fe（OH）3沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，下列各组比值为1∶2的是 （?）
A．0．1 mol/L与0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比
B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与 c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c (CH3COO－)之比

参考答案：D

本题解析：A．在相同的温度下，弱酸的浓度越大，电离程度越小。所以0．1 mol/L与0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）>1∶2。错误。B．Na2CO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子CO32-会发生水解反应而消耗，所以0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)<1:2．错误。C．pH=10的Ba(OH)2溶液，c(H＋)=10-10mol/L，c(OH－)= 10-4mol/L．c(Ba(OH)2)= 1/2×10-4mol/L．pH=10的氨水c(NH3)>>10-4mol/L．因此pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比<1:2．错误。D．在溶液中存在电离：H2SO4=2H++SO42-；CH3COOHCH3COO-+H+。若pH=3，则c(H＋)=10-3mol/L,c(SO42-)=1/2×10-3mol/L; (CH3COO－)= c(H＋)=10-3mol/L,．所以溶液硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c (CH3COO－)之比=1:2．正确。

本题难度：一般

3、选择题  在下列各组离子中，能大量共存的是
[? ]
A．Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B．K+、HCO3-、Cl-、Al3+
C．NO3-、Fe2+、H+、Br-
D．K+、NH4+、Cl-、SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3－，且溶液的pH＝1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl－；⑤AlO2－；⑥SO42－，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是
[? ]
A．③⑤⑥?
B．④⑤⑥?
C．①②⑤?
D．①③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是(? )
A．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出
B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐渐减小
C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+
D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+

参考答案：A

本题解析：A、该溶液中存在沉淀溶解平衡，NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)，通入HCl，氯离子浓度增加，平衡逆向移动，析出NaCl固体，正确；B、NH4HSO4中，溶液呈酸性，抑制了其水解，故浓度大于NH4Cl中浓度，错误；C、不一定，如硅酸根与氢离子结合生成硅酸白色沉淀，错误；D、该溶液为碱性溶液，碳酸氢根不能大量共存，错误。

本题难度：一般