1、选择题  利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

2、简答题  （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO?（Al2O3）______（2）Cl2（HCl）______
（3）FeCl3（FeCl2）______（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）______
（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式______；
操作①主要是指______；试剂①可选用______；操作②是指______；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml?0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是______（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为______mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是______．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；?B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；?D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；? E．定容时仰视刻度线．

3、选择题  化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是
[? ]
A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

4、填空题  冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂?②以活泼金属Na、Mg等还原?③利用铝热反应原理还原?④电解法?⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______；
（3）Hg、Ag等不活泼金属______；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属______；
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______．

5、简答题  用右图装置能达到粗铜精炼的目的．
（1）A烧杯是______（填〝电解池〞或〝原电池〞），B烧杯是______（填〝电解池〞或〝原电池〞）．
（2）其中B烧杯中应该盛______溶液．
（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：______，
纯铜棒：______．
（4）若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了多少克？（写出计算过程）