1、填空题  密闭容器中发生下列反应：N2+3H22NH3 △H<0 ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_________________
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1 时刻 ___________________________ t3时刻___________________________
t4时刻____________________________
（3）下列时间段中，氨的百分含量的大小关系是：t0 - t1_______ t2 - t3 （填 “>”“<”“＝”）
（4）t6时刻，若升高温度，反应速率变化情况画在下图中。

参考答案：（1）t0－t1、t2－t4、t5－t6
（2）增加生成物C；加催化剂；降低压强
（3）＜
（4）“略”

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  NO2中存在下列平衡：2NO2?N2O4（g）（正反应是放热反应）．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（　　）
A．温度130℃，压强3.03×105?Pa
B．温度25℃，压强1.01×105?Pa
C．温度130℃，压强5.05×104?Pa
D．温度0℃，压强5.05×104?Pa

参考答案：由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO2CO2+NO反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是
[? ]
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大
D．降温后各物质的浓度不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1．9倍，则下列叙述正确的是
[? ]
A．平衡向正反应方向移动
B．C气体的质量分数增大
C．气体A的转化率降低
D．m＋n＞p

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液?②氯化亚铁溶液?③硫氰化钾溶液?④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3

参考答案：（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小，
故答案为：酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小；
（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动，
故答案为：焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动；
（3）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应，
故答案为：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应；
（4）①惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成氢气、氯气、氢氧化钠，电解总反应式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②原电池左侧发生氧化反应，为负极，右侧为正极，电解质溶液钠离子向正极移动，即向右槽移动；
由反应2Na2S2+NaBr3?放电?.?Na2S4+3NaBr可知，左侧S22-放电生成S42-，电极反应式为：2S22--2e-=S42-，
故答案为：右槽；2S22--2e-=S42-；
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a?mol变为b?mol，则转移电子的物质的量为（a-b）mol，电解池中b电极连接电源的正极，为阳极，得到的气体为氯气，根据电子转移守恒可知氯气的物质的量为你(a-b)mol2，故生成氯气的体积=(a-b)mol2×22.4L/mol=11.2（a-b）L，
故答案为：11.2（a-b）．

本题解析：

本题难度：一般