1、填空题  （12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法：强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　　　　?　　　。
②反应II的离子方程式为　　　?　　　　　。
③加入饱和KOH溶液的目的是　　　　?　　　　。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　　　　　?　　　　　；? ______?____。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　。

参考答案：（1）①2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O
②3ClO－+ 10OH－+ 2Fe3+＝2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O
③增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出
（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，可将杂质一起凝聚而沉降?（3）3∶1

本题解析：（1）①氯气溶解在氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，反应式为2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O。
②次氯酸钠具有氧化性，能把硝酸铁氧化生成高铁酸盐，而次氯酸钠被还原生成氯化钠，反应式为3ClO－+ 10OH－+ 2Fe3+＝2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O。
③加入饱和氢氧化钾溶液，能增大钾离子浓度，促使K2FeO4晶体析出。
（2）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是铁离子。而铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的杂质形成沉淀而析出。
（3）1mol氯气在反应中只能得到1mol电子，生成次氯酸钠。而1mol硝酸铁能失去3mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰1。

本题难度：一般

2、填空题  （20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）
生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有?等；
（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
式为?；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的?，然后才
能进行过滤分离。
A．氢氧化钠溶液?B．稀氨水?C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质
是?；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤⑤中加入固
体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为?。

参考答案：（1）Na2SiO3、Na[Al（OH）4 ]（4分）
（2）NaFeO2 + 2H2O =" NaOH" + Fe(OH)3（3分）
（3）C （3分）（4）NaCl（3分）（5）①（3分）（6）0.016 mol·L－1（4分）

本题解析：（1）铬铁矿中含有杂质SiO2、Al2O3所以当与固体氢氧化钠煅烧时会产生Na2SiO3和Na[Al（OH）4 ]两种物质
(2) NaFeO2会发生强烈水解产生固体B,水解的过程中没有化合价的变化，根据NaFeO2可以判断产物是Fe(OH)3，所以水解方程式为：
NaFeO2 + 2H2O =" NaOH" + Fe(OH)3
（3）固体C中含有2种物质是Al(OH)3和H2SiO3，Al(OH)3溶于盐酸，而H2SiO3不溶于盐酸，所以可以用盐酸将二者分开。
（4）由于加入盐酸得到的溶液F，所以F中肯定含有氯离子，再加上溶液中本来含有的钠离子，所以溶液中还含有的溶质是NaCl，
（5）铬铁矿中铬为+3价，与氢氧化钠煅烧后变为+6价，化合价发生变化，其他过程中均没有化合价的变化，所以上述流程中只有①是氧化还原反应。
（6）饱和溶液中的K2Cr2O7浓度为0.4 mol·L-1则可以知道，饱和溶液中C（K+）="0.8" mol·L-1，C（Cr2O72-）="0.4" mol·L-1，所以饱和时可以仿照沉淀溶解平衡计算溶液中的，由于在同一温度下，所以K相同，根据K+离子浓度可以计算出Cr2O72-浓度的最大值，

本题难度：一般

3、填空题  ( 14 分)在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
（1）镉元素位于周期表中第?周期，第?族，其原子结构示意图为?；
（2）写出步骤①反应的离子方程式??。
（3）步骤②所加入的金属是?。
（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在?极析出，该电极材料是
（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式?。

参考答案：
（14分）（1）五，ⅡB，
（2）Cd+2H+=Cd2++H2↑，Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）锌?（4）阴、镉?（5）Cd2++S2-=CdS↓

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  透闪石为硅酸盐，化学式是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，改写成氧化物形式为______．

参考答案：硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，
故答案为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O．

本题解析：

本题难度：简单