1、计算题  向Fe3O4和?Fe的固体混合物6.88g中?加入50ml?2?mol·L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。?在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1） 写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2） 混合物中Fe3O4和?Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3） 求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
（4） ?若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。

参考答案：（1）Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（2）n （Fe3O4）=0.02 mol ；?n （Fe ）=0.04 mol?
（3）448ml
（4）5.6g

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下磷与干燥氯气反应，若0．25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  使ag Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下bL O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是
[? ]
A．b>0．3a
B．b<0．2a
C．0．2a<b<0.3a
D．0．2a≤b≤0．3a

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11．2L 氢气（标准状况）。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是
[? ]
A．Mg和Ag
B．Cu和Zn
C．Al和Fe
D．Mg和Fe

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0．100 mol/L
HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20．0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5．25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为_____________

参考答案：（1）0．01 mol
（2）n=8
（3）90%

本题解析：

本题难度：一般