1、选择题  某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（?）
A．H2X
B．HX
C．XH3
D．XH4

参考答案：C

本题解析：由元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知X的化合价为+5价，最原子外层从有5个电子，得3个电子达到稳定结构，对应氢化物中X的化合价应为-3价，则化学式为XH3。
故选C。
点评：本题考查化学式的推断，题目难度不大，本题注意根据最高化合价判断元素在周期表的位置以及原子结构。

本题难度：简单

2、简答题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
（1）用化学符号表示X的一种核素?。
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式?。
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为?。
（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为?。
（5）XW4的电子式为?。
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂：?。
②R作还原剂：?。

参考答案：（1）126C或136C或146C或12C或13C或14C
（2）2Mg+CO22MgO+C
（3）PCl3
（4）
（5）
（6）①2H++Zn=Zn2++H2↑
②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（其他合理答案均可）

本题解析：Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y为Mg；X与W形成四面体形的化合物，该化合物可用作灭火剂，且X的原子序数比Mg小，W的原子序数比Mg大，可知X与W形成的化合物为CCl4，X为C，W为Cl。Mg与Z的最外层电子数之和与Cl的最外层电子数相等，可知Z为P。
（1）C元素的核素可能有126C或136C或146C。
（2）Mg在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
（3）P在Cl2中燃烧，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外层均达到8电子稳定结构。
（4）MgCl2的形成过程为：
（5）CCl4的电子式为：
（6）HCl作氧化剂的离子方程式为Zn＋2H+=Zn2++H2↑，HCl作还原剂的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

本题难度：一般

3、选择题  铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是
A．铊比铝的金属性更强
B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3价
D．氢氧化铊一定具有两性

参考答案：D

本题解析：铊和铝是同一主族，从上到下，半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故A 正确，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝有两性，氢氧化铊具应该有碱性，D错误，同一主族化学性质相似，B、C 正确。

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式?；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)?
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式 ?
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为?；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)??。
（4）0.3molG的低价氧化物能与?molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式?。

参考答案：（15分）
（1） ls22s22p63sl? (2分)? N＞O＞S? (2分)
（2）2H2O22H2O+O2↑?（2分）
（3）离子键、（极性）共价键?（2分）? ClO-+H2OHClO+ OH-（2分）
（4）1.4?（2分）
（5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(1)? ΔH= -622KJ/mol? (3分)

本题解析：根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu；
（1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N＞O＞S。
（2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H2O2，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水；
（3）由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO，然后进行相关的推断；
（4）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故0.3mol反应，消耗HNO31.4mol；
（5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(g)? ΔH= -534KJ/mol；
H2O(g)=H2O(l)? ΔH= -44KJ/mol；根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。

本题难度：一般

5、选择题  下面的能级表示中正确的是
A．1p
B．2d
C．3f
D．4s

参考答案：D

本题解析：A错，p能级至少是在第二电子层；B错，d能级至少是在第三电子层；C错，f能级至少是在第四电子层；D正确，s能级哪个电子层均有；

本题难度：简单