1、选择题  配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（　　）
A．没有用水冲洗烧杯2-3次
B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
C．定容时俯视液面使与刻度线相切
D．定容时仰视液面使与刻度线相切

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少?，?；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为?g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　?②摇匀　?③洗涤　?④冷却　?⑤称量　?⑥转移溶液?⑦定容
正确的操作顺序是?（填序号）．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
①碳酸钠失去了部分结晶水　?②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠?④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有?，无影响的有?．（填序号）

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
（1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸______mL；
②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是______（填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______；
③下列实验操作中，不正确的是______（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度______（填“偏高、偏低、无影响”）．
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是______．
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为______．
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是______．

参考答案：（1）①设需要浓硝酸的体积为V，则0.1L×3mol/L=15mol/L×V，V=0.02L=20.0mL，
故答案为：20.0mL；
②配制100mL 3mol/L稀硝酸需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器，则不需要的仪器为50mL容量瓶、分液漏斗，还缺少玻璃棒，
故答案为：BC；玻璃棒；
③A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前，检查它是否漏水，故A正确；
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容；容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释或者加热，故C错误；
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，该存在符合配制要求，故D正确；
故选BC；
④用量筒量取浓硝酸，读数时俯视量筒，导致量取的浓硝酸的体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中，浓硫酸将铜氧化成铜离子，浓硫酸表现了氧化性；反应产物中有硫酸铜和水生成，所以浓硫酸有表现了酸性，
故答案为：氧化性和酸性；
②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O；
③设制取的硝酸铜的物质的量为nmol，根据反应的相关方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O可知，需要浓硝酸的物质的量为：4nmol，需要稀硝酸的物质的量为：83nmol，则消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是：4nmol：83nmol=3：2，
故答案为：3：2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实验室需配制?480mL?1mol/L?NaOH?溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体
C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH?溶液的浓度偏高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解?④转移、洗涤?⑤定容?⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为______，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10ml?B.20ml
C.50ml?D.100ml）
（2）第⑤步实验的操作是______
（3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
C．定容时仰视容量瓶刻度线______．

参考答案：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L，解得：x≈16.3，故应选择20mL的量筒，
故答案为：18.4mol/L；16.3；B；
（2）定容操作为：向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止，
故答案为：向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止；
（3）浓硫酸稀释放出大量的热，向容量瓶内转移溶液应先冷却至室温，故答案为：冷却至室温；
A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量溶质硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；
C．定容时，仰视容量瓶刻度线，液面在刻度线以上，导致所配溶液体积判断，所配溶液浓度偏大；
故答案为：无影响；偏小；偏小．

本题解析：

本题难度：一般