1、简答题  氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2

参考答案：（1）①根据化学方程式可写出平衡常数为k=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，
故答案为：k=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)；减小；
②200℃、100MPa时氨气的含量最大，则H2转化率最高，但实际工业生产中越强不能太大，因压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，
故答案为：200℃、100MPa；压强太高，对生产设备要求也高，难以实现；
③A．催化剂不影响平衡移动，故A错误；
B．寻找常温下的合适催化剂可减少能量的消耗，为研究的主要方向，故B正确；
C．△S＜0，需在一定温度下才能进行，故C错误；
D．增大n（N2）可提高H2的转化率，故D正确．
故答案为：BD；
（2）氨气为碱性气体，易与酸反应，所以电解质溶液应呈碱性，负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，
故答案为：碱性；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体