1、选择题  对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ? ）
A．该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12
D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  电解质溶液导电能力的强弱主要决定于（　　）
A．离子的浓度
B．溶液的浓度
C．溶液的体积
D．电解质本身

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  有以下几种物质 ①乙醇 ②MgCl2晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO4
请填空回答(填序号)。
（1）以上物质中能导电的是___________；
（2）以上物质中属于电解质的是___________；
（3）以上物质中属于非电解质的是___________。

参考答案：（1）④⑤
（2）②⑥
（3）①③

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是?
[?]
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①Na2CO3溶液? ②NaHSO4溶液? ③NaCl溶液? ④AlCl3溶液
A.①＜②＜③＜④
B.①＜③＜④＜②
C.②＜④＜③＜①
D.④＜③＜②＜①

参考答案：C

本题解析：试题分析：按照溶液的pH可以分成三类，酸性、碱性、中性。 ②NaHSO4溶液是酸式盐，溶液显酸性，酸性最强。④AlCl3溶液是强酸弱碱盐，水解后显示酸性；③NaCl溶液是强酸强碱盐，不水解，显示中性； ①Na2CO3溶液 是强碱弱酸盐，水解显示碱性，所以浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是②＜④＜③＜①?，故选C。
考点：盐的水解
点评：在此小结一下盐的水解：
⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。[1]
⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

本题难度：简单