高考化学知识点归纳《离子共存》试题巩固（2017年最新版）(六) 2017-08-10 01:30:33 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列溶液中，说法正确的是 A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等离子 B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-) C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小 D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性 参考答案：D 本题解析：A、碳酸氢钠溶液中存在电离碳酸氢根离子，与偏铝酸根离子发生反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，不可能大量存在，错误；B、若HA为强酸，则C(Na+) =C(A-)；若HA为弱酸，则酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，则等体积混合，酸过量，所得溶液为HA与NaA的混合液，溶液呈酸性，所以C(Na+) <C(A-)，错误；C、醋酸加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸根离子、氢离子浓度仍减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，错误；D、t℃时，水的离子积常数为Kw= c(OH-)×c(H+)=[c(OH-)]2，则c(OH-)=c(H+)，所以溶液呈中性，正确，答案选D。 考点：考查离子大量共存的判断，酸碱混合的判断，溶液稀释离子浓度变化的判断，水离子积常数的应用 本题难度：困难 2、选择题  25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（　　） A．Na+、Fe2+、NO3- B．K+、CH3COO-、SO42- C．NH4+、HCO3-、SCN- D．Cu2+、Mg2+、Cl- 参考答案：A．酸溶液中与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，碱溶液中与Fe2+结合生成沉淀，不能共存，故A错误； B．酸溶液中与CH3COO-结合生成弱电解质，且SO42-与Ba2+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误； C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故C错误； D．酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，碱溶液中与Cu2+、Mg2+结合生成沉淀，不能共存，即可能大量共存，故D正确； 故选D． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  下列化学过程及其表述正确的是 A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 B．由水电离的c(H＋)为l0mol的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存 C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低 D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性

参考答案：C

本题解析：A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式是：2H＋+ SO42-+ Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O。错误。B．由水电离的c(H＋)为l0-3 mol/L的溶液,水的电离受到了促进。可能是强酸弱碱盐，也可能是强碱弱酸盐溶液。在强酸弱碱盐溶液中SO32－不能大量共存。错误。C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，消耗的标准溶液体积读数偏小，以此为标准计算的碱溶液的浓度就偏低。正确。D．由于浓盐酸有还原性，所以酸化高锰酸钾溶液要用硫酸来酸化，然后溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是(     )                       
A．Na+ 、H+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe2+、NO3-、Cl-、H+、

参考答案：C

本题解析：A不能,氢离子与碳酸氢根离子不能共存.
B不能,钡离子与硫酸根离子不能共存.
C可以.
D不能,硝酸根离子在氢离子存在的情况下能表现出强氧化性,可以将+2价铁离子氧化成+3价.

本题难度：一般

5、填空题  (共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是?(填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
①HCN?②CH3COOH?③HClO4?④HClO?⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律?。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式?　　　　　　?。

参考答案：(共10分)(1)? A D?（共2分）(2)?⑤（共2分）；1?（共2分）
(3)?复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行?（2分）? S2－+2AgI===Ag2S+2I－（2分）

本题解析：（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据表中数据可知，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，苯酚的酸性也强于碳酸氢钠的，所以选项AD是错误的，生成物应该是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，其余都是正确的，答案选AD。
（2）硫酸是二元强酸，所以酸性最强，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以pH＝1。
（3）①中还生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水。②中碳酸氢钠的溶解度也很小，所以复分解反应的另一规律是能够向生成溶解度更小的方向进行。硫化银更难溶，因此Na2S和AgI固体混合搅拌，反应的离子方程式S2－+2AgI===Ag2S+2I－。

本题难度：一般

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