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1、选择题 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
[? ]
A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2
B．N2、H2与NH3的浓度相等
C．各组分的浓度不再发生变化
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
2、填空题 （8分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高? B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)的平衡常数K如下表：
温度/℃
| 1538
| 1760
| 2404
|
平衡常数K
| 0.86×10－4
| 2.6×10－4
| 64×10－4
|
该反应的△H?0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率， 可以采取的措施是?。
A．降低温度?B．加催化剂?
C．增加压强?D．增加O2浓度
E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)达到平衡时NO的浓度?。（此温度下不考虑O2与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）
(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。
且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ? △H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________
3、填空题 能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①该反应能否自发进行的外界条件是______；
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
2
900
2
1
0.4
1.6
|
①该反应的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②计算实验2条件下平衡常数的值K=______
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合适的催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨做电极，则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是______．
4、填空题 溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②?；③?。
(2)实验②平衡时B的转化率为?；实验③平衡时C的浓度为?。
(3)该反应的ΔH?0，其判断理由是?。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v(B)=?。
5、选择题 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．A的密度
D．气体总物质的量
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