高中化学知识点归纳《氧化还原反应中的规律》高频考点巩固（2017年模拟版）(六) 2017-08-10 01:33:49 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　） A．氧化产物是Cu2S B．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔 C．被还原的元素只有铜元素 D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物 参考答案：分析反应? ? 可知， A、CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故被还原的元素有Cu和S，Cu2S只是还原产物，非氧化产物，故A错误； B、由反应可知5molFeS2发生反应，有3mol×7=21 mol电子转移，故B正确； C、由分析可知，Cu、S元素的化合价降低，则被还原的元素有有Cu和S，故C错误； D、产物中SO42- 有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，故D错误； 故选B． 本题解析： 本题难度：一般 2、简答题  2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题： （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______． A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 催化剂 B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4? ?加热? . ? ?CuSO4+SO2↑+2H2O C．制备甲醇：2CH4+O2?催化剂 加热、加压 ?2CH3OH D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______． （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息： 乙炔水化法 乙烯氧化法 原料 乙炔、水 乙烯、空气 反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃ 平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右 日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔
CaCO3①850-1100℃
CaO②+C、电炉
1100℃
CaC2③饱和食盐水
C2H2
乙烯
来源于石油裂解气
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______．

参考答案：（1）A、反应属于化合反应，原子利用率高达100，且产物无污染，故A正确；
B、制备硫酸铜的过程硫酸的利用率低，且生成的二氧化硫是有毒的气体，故B错误；
C、反应属于化合反应，原子利用率高达100，且产物无污染，故C正确；
D、制备硝酸铜的过程硝酸的利用率低，且生成的二氧化氮是有毒的气体，故D错误．
故选BD；?
（2）次氯酸根离子具有氧化性，可以将氢氰根离子氧化，在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体氮气，原理方程式为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害，所以实际处理时不在酸性条件下进行，
故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）①对比“乙烯氧化法”、“乙炔水化法”两种方法，从产率和产量角度可以看出：虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多，
故答案为：虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②对比“乙烯氧化法”、“乙炔水化法”两种方法，从环境保护和能耗角度可以知道两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，汞盐的毒性大，并且乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，但是乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得等，
故答案为：两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1
C．若有1molNO3-发生氧化反应，转移电子5mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e-═Fe2+

参考答案：A．硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与亚铁离子反应，则该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故A正确；
B．氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8，故B错误；
C．若有1molNO3-发生氧化反应，转移电子为1mol×[5-（-3）]=8mol，故C错误；
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中
B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化铝固体
D．电解熔融的氧化铝

参考答案：A、铝土矿溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B、偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C、灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3?△?.?Al2O3+3H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D、电解熔融的氧化铝发生2Al2O3?电解?.?4Al+3O2↑，该反应中Al元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  （1）在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是______，氧化产物是______；
在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①氯气与氢氧化钙溶液反应：______；
②硫酸铝溶液与氨水反应：______；
③写出Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：______．

参考答案：（1）在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，NaClO中氯元素得电子化合价降低，所以次氯酸钠是氧化剂，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，二氧化硫是还原剂，氧化产物是硫酸，还原产物是氯化钠；在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价既有升高的也有降低的，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，还原产物是一氧化氮，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
故答案为：NaClO；H2SO4；NO；1：2．
（2）①氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
③硫酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

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