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1、选择题 下列工业生产中，有关关系式错误的是
A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2
B．H2SO4：FeS2—2H2SO4
C．氨：C—H2—2/3 NH3
D．HNO3： NH3—HNO3
参考答案：C
本题解析：A．正确；B．正确；C．N2—3H2—2NH3?，错误D．正确；。
本题难度：一般
2、选择题 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
[? ]
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④
B．①②③
C．①②④
D．①③④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
（1）下列制备氯乙烷的反应中原了经济性最高的是（可多选）________________。
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+ H2O
C．CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
D．CH2=CHCl+H2
CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是反应_______________（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式______________________，并说明该方法的优点_______________________。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图
活性炭的作用是_____________________；O3消毒的优点是________________________。
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参考答案：（1）AD；加成
（2）2ClO2＋2CN-=2CO2↑＋N2↑＋2Cl-；产生了无毒的CO2，无毒无害的N2
（3）吸附水中的有机物（或取出水中的异味）；反应产物无毒无害、阳离子交换树脂、阴离子交换树脂
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：
回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式_______
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______?" MnO2+ _______K2CO3
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。
参考答案：[化学——选修2：化学与技术]（15分）
⑴4KOH＋2MnO2＋O2＝2K2MnO4＋2H2O（2分）
⑵2OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O（2分）
⑶阴极：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－（2分）（写成2H＋＋2e－＝H2↑也给分）
阳极：2MnO42－－2e－＝2MnO4－（2分）
⑷3、2、2、1、2（2分）；溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色（2分）；
0．75mol·L－1（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列有关工业生产的叙述正确的是（?）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
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