2、填空题  （8分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸            醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     性，原因                    （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者          后者（填“>，<或=”）

3、选择题  25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)?根据图示判断，下列说法中正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)
B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-)+ 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)
D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)

4、选择题  在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是
A．c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)