1、实验题  盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×?
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

回答下列问题：
（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥　　才可能产生Mg(OH)2沉淀。
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　　。所得滤渣的主要成分是　?。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　　，②过滤，得沉淀，③　　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约?（MgSO4·7H2O式量为246）

参考答案：（15分）
（1）提高Mg2+的浸取率（2分）
（2）8（2分）
（3）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）
Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O?（2分）
（4）NaOH溶液（2分）?向沉淀中加足量稀硫酸（2分）
（5）20.0%（3分）

本题解析：由流程图，①②③酸浸，溶解，④分离溶液和固体杂质，主要是H2SiO3和不溶解的滤渣，⑤将Fe2＋ 氧化成Fe3＋ 以便分步除去，⑥分离Fe (OH)3、Al (OH)3和MgSO4、NaCl溶液，由滤液Ⅱ得到产品。⑴通过煮沸提高反应速率，提高Mg2＋ 的浸出率，答案：提高Mg2+的浸取率；⑵Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×=c(Mg2＋)c2(OH― )得：c2(OH― )= 6.0×/6=1.0×10-12，c(OH― )=1.0×10―6mol/L,PH8，答案：8；⑶从图中读出高温下CaSO4·2H2O溶解度小，与溶液分离更彻底，答案：温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小）； Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O；⑷滤液Ⅱ中含有MgSO4、NaCl，要将NaCl分离出去，要先将Mg2＋ 形成Mg(OH)2沉淀，过滤后将NaCl除去，然后加H2SO4重新生成MgSO4，然后蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥后获得晶体。答案：NaOH溶液；向沉淀中加足量稀硫酸；⑸MgSO4·7H2O质量为24.6 g，是0.1mol,则0.1molMg (OH)2为5.8?g，5.8g/29g×100%=20.0%。答案：20.0%。

本题难度：一般

2、填空题  用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）?B．萃取C．过滤?D．重结晶?E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒______
（2）分离四氯化碳与水的混合物______
（3）分离汽油和煤油______
（4）分离碘水中的碘单质______
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾______．

参考答案：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；
（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；
（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；
（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A．氯水
B．碘水
C．溴水
D．碘化钾

参考答案：D

本题解析：淀粉碘化钾溶液用来检验氧化性强于碘单质的物质，氯水、溴水氧化性强于碘，把碘氧化出来是溶液变蓝，碘水本身含有碘单质使淀粉溶液变蓝，正确答案为D。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关萃取和分液的说法中正确的是（　　）
A．萃取过程是化学变化
B．萃取剂不能与原溶剂互溶
C．分液时要用到长颈漏斗
D．可以用分液将酒精和水分离

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一定体积的容器中加入1.5 molXe(氙气)和7.5 molF2(氟气)，于400℃、2633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除了得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是
A.1∶2
B.1∶3
C.1∶4
D.1∶6

参考答案：C

本题解析：根据题意知参加反应的氟气的物质的量为7.5 mol-4.5 mol＝3 mol，则单原子分子氙气(Xe)与双原子分子氟气按物质的量之比为1∶2化合，所以产物中氙和氟的原子个数比为1∶4．

本题难度：一般