1、选择题  在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（?）

A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态
B．在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L
C．20s～t2s，表示降低温度使平衡移动的过程
D．0s～10s间，用B表示的反应速率为mol/(L·s)

参考答案：B

本题解析：本题考查的是化学平衡的有关内容。
A、a点和d点反应混合物的浓度还在发生变化，不是平衡状态，故A错误；
B、a点时，A、B的浓度相等，A的起始浓度为1mol/L，令a点B的浓度为c，根据方程式A（g）2B（g）可知A的浓度变化为0.5c，所以1mol/L-0.5c=c，解得c=0.67mol/L，故B正确；
C、由图可知20s～t2s，B的浓度减小，A的浓度增大．若降低温度使平衡移动，反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，B的浓度应该增大，A的浓度应增大，故不可能是降低温度，应为升高温度，故C错误；
D、由图可知0s～10s，A的浓度变化为1mol/L-0.21mol/L=0.79mol/L，所以v（A）=
0.79mol/L
10s
0.079mol/（L?mol），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=2v（A）=2×0.079mol/（L?mol）=0.158mol/（L?mol），故D错误．
故本题选：B．

本题难度：一般

2、选择题  t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是
A．60%?B．40%?C．50%? D．无法确定

参考答案：B

本题解析：平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D），则根据平衡常数表达式K＝可知，K＝1。在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，这说明平衡不变，因此反应前后体积不变，则a＝1，所以
A? +? BC? +? B
起始量（mol） 2? 3? 0? 0
转化量（mol）x? x? x? x
平衡量（mol）2－x? 3－x? x? x
由于反应前后体积不变，所以可以用物质的量代替浓度进行平衡常数计算
则＝1
解得x＝1.2
所以B的转化率＝×100%＝40%，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?△H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是
A．2a2=a1="197" kJ
B．197 kJ> a1=2a2
C．a2>a1>197 kJ
D．2a2<a1<197 kJ

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：
CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：（每空2分，共10分）（1）放热（2分）?（2）增大（2分）；增大（2分）
（3）B、C（2分，选一个且正确给1分，有错选不给分）?（4）60%（2分）

本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
（2）保持容器体积不变升高温度，正反应速率增大，但逆反应速率增大的程度更大，所以平衡向逆反应方向移动。由于气体的物质的量是不变的，但温度升高，所以容器内气体的压强增大。
（3）根据表中数据可知，选项C中由于没有生成物，所以反应一定是向正反应方向进行的。而选项A、B、D中此时离子积分别是。由于830℃是平衡常数是1，所以选项A是向逆反应方向进行的，B是向正反应方向进行的，而D恰好是平衡状态，答案选BC。
（4）设达到平衡时，CO的转化率是x，则消耗CO和水蒸气都是4x，而生成CO2和氢气都是4x，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝60％。

本题难度：一般

5、选择题  图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，
图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　).

A．a点
B．b点
C．c点
D．d点

参考答案：C

本题解析：由图可知，曲线上的点b、d表示反应达到平衡状态，c点的NO转化率小于平衡时的NO转化率，即此时反应未达到平衡，v(正)＞v(逆)；a点的NO转化率大于平衡时的NO转化率，则反应将向逆反应方向进行，v(正) < v(逆)，答案选C。
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

本题难度：一般