1、选择题  某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（?）
A．均减半? B．均加倍? C．均增加1 mol? D．均减少1 mol

2、选择题  在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) ?2C(g)，下列说法中正确的是?（?）
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

3、选择题  在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是?
[? ]
A．υ(A)＝?0.5?mol?/(L·ｓ)?
B．υ(B)＝?0.3?mol?/(L·min)
C．υ(C)＝?0.8?mol?/(L·ｓ)?
D．υ(D)＝?1?mol?/(L·ｓ)

4、选择题  将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) == 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是
[? ]
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C．2s时物质A的转化率为30％
D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L

5、填空题  氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应：
Ⅰ? SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　　Ⅱ? 2HIH2+I2
Ⅲ? 2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是?。
a．反应Ⅲ易在常温下进行? b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O? d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=?　?。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=?。相同温度下 ，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则?是原来的2倍。

a．平衡常数? b．HI的平衡浓度?
c．达到平衡的时间? d．平衡时H2的体积分数
（3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)?△H<0。某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①a电极的电极反应式为?；
②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为?。?
（4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为?。