参考答案：C

本题解析：升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H+)变小，A错；SO2与氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)变大，B错；降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大，C正确；pH=7时，c(H+)=c(OH-) ，根据电荷守恒可得，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)>c(Cl-)，c(Na+)>c(ClO-)，由于HClO不完全电离，故c(Cl-)>c(ClO-)，D错

本题难度：一般

2、实验题  下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放
有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。

参考答案：（1）分液漏斗? MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）饱和食盐水；干燥氯气；
（3）布条不褪色；Cu＋Cl2CuCl2?（4）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（10分。方程式每空2分，其余每空1分）

本题解析：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验。
（1）根据仪器的结构特点可知，仪器A是分液漏斗。依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO2的加热反应．所以A中为浓盐酸，B中为MnO2，因此烧瓶B中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成氯气中含有挥发出的HCl气体，除去HCl气体用饱和食盐水，因此C中试剂为饱和食盐水；要验证氯气的干燥性，需要干燥氯气。而氯气含有水蒸气，所以D中盛放的是浓硫酸，用来干燥氯气。
（3）氯气从D中出来后是干燥的氯气，通到E中，干燥的氯气没有漂白性，因此E中的干燥布条不褪色；已知F中是铜网，在加热的条件下，氯气与Cu发生反应，生成棕黄色的烟，反应的化学方程式为Cu＋Cl2CuCl2。
（4）氯气是有毒气体，属于大气污染物，需要尾气处理。所以H中是吸收多余氯气的NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是
A．NH3、CuS、SO2、FeS
B．SO3、Cu2S、NO、FeCl3
C．FeCl3、SO2、NO、Cu2S
D．FeCl2、FeS、SO2、NH3

参考答案：C

本题解析：CuS、SO3、FeCl2不能由单质直接化合。

本题难度：简单

4、填空题  (4分)(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式____________________________________________
(2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式______________________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  探究氯气的性质时，将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个集气瓶中，同时通入氯气后，可观察到的现象为______，该实验中起漂白作用的物质为______，在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到漂白液（有效成分为NaClO），其反应的化学方程式为______．

参考答案：干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，但氯气和水能反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色布条褪色，氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，
故答案为：潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；HClO；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．

本题解析：

本题难度：简单