1、选择题  下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成AB3型化合物的是：
A.13和17
B.16和8
C.9和3
D.15和17

参考答案：C

本题解析：A可以生成AlCl3，B可以生成SO2，C可以生成LiF，D可以生成PCl3，所以答案是C。

本题难度：困难

2、填空题  A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有
10个电子。回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素分别是_______、_______、________。（填元素符号）
(2)A、B、C中两种元素之间形成离子化合物的化学式分别为_________、_________、_________。

参考答案：(1)O；Na；S
(2)Na2O；Na2O2；Na2S（或Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于元素周期表人叙述正确人是（　　）

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A.C元素的最高正价为+7价
B.离子半径：A2—>C—>B2+
C.对应气态氢化物的稳定性：A>C
D.还原性：A2—

参考答案：B

本题解析：试题分析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；
B．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故B正确；
C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误。
故选B。
考点：位置、结构、性质的相互关系应用
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。

本题难度：困难

5、选择题  钋(Po)是周期表中第84号元素，是居里夫人在1898年发现的．钋-210属极毒放射性核素．据报道，最近俄罗斯的前特工利特维年科的死亡与钋-210的毒害有关．对钋-210的叙述正确的是
A.钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光
B.钋的原子核内有210个中子
C.钋-210原子中中子数与核外电子数之差为126
D.钋-210的摩尔质量为210 g

参考答案：A

本题解析：本题考查的是元素周期率与原子结构的知识．由元素周期表知钋为第六周期ⅥA的元素，据递变规律是银白色金属，具有放射性，所以A对；质量数＝质子数+中子数，质量数为210，质子数为84，所以中子数＝210-84＝126，B错；又核外电子数＝质子数，所以中子数-核外电子数＝126-84＝42，C错；D中摩尔质量的单位为g/mol，错．

本题难度：困难