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1、简答题 工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示:
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护).
(1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是______.
(2)连接好装置后,首先进行的操作是______.
(3)通入a气体的目的是______.
(4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______
(5)已知:温度低于21.15℃时,NO2几乎全部转变为N2O2.工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率.N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______.
(6)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L.则2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常数K=______.若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为______.
来源:91考试网 91ExaM.org
2、选择题 恒温下,容积均为2L的密闭容器M、N中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A(g)+2B(g)?2C(g)+xD(s)?的化学平衡状态,相关数据如下:M:3molA?2molB;?2min达到平衡,生成D1.2mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin.N:2molC?ymolD;?达到平衡时c(A)=0.6mol/L.下列推断的结论中不正确的是( )
A.x=2
B.平衡时M中c(A)=0.6mol/L
C.y>0.8
D.y=2
3、选择题 对于处于平衡状态的可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)△H;升高温度或增大压强均可提高A的平衡转化率.下列说法正确的是( )
A.△H<0,m+n<p
B.△H>0,m+n>p
C.△H<0,m+n>p
D.△H>0,m+n<p
4、选择题 下列事实中,用勒夏特列原理不能解释的是
[? ]
A.实验室制取乙酸乙酯时,边加热边蒸馏以提高乙酸乙酯的产率
B.实验室保存FeSO4溶液时,加入几枚铁钉以防止试剂变质
C.实验室用排水法收集Cl2时,用饱和食盐水代替水以减少Cl2的溶解
D.在SO2的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高SO2的利用率
5、简答题 在200℃时,将amolH2(g)和bmolBr2(g)充入到体积为1L的密闭容器中,发生反应:Br2(g)+H2(g)?2HBr(g).
(1)反应刚开始时,由于c(H2)=______,而c(HBr)=______,所以v正最大,而v逆最小为零;
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)______,
而c(HBr)______,从而化学反应速率v正______,而v逆______;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v正与v逆______时,此可逆反应就达到了平衡,若保持外界条件不变时,反应混合物中各组分百分含量都将______.
(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入amolH2(g)和bmolBr2(g),反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是______.