1、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是
A.KCl
B.Ag2S
C.AlCl3
D.CaCl2

参考答案：C

本题解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1mol Al3+水解，则能产生3mol H+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK+ ＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。
错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，本题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。

本题难度：困难

2、选择题  已知c(H+)＝1×10-3 mol·L-1的一元酸HX溶液和c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是
A.若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等
B.若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等
C.若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是V(HX)＞V(YOH)
D.在混合后的中性溶液中，c(X-)＝c(Y+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质粒子直径都在1～100 nm之间
B.都能通过半透膜
C.都能通过滤纸
D.都呈红褐色

参考答案：C

本题解析：本题要对比溶液与胶体，其本质区别是分散质粒子的大小不同，A、B错．氯化铁溶液呈棕黄色，而氢氧化铁胶体呈红褐色，故D也错．溶液和胶体都属于比较稳定的分散系，都是透明的，C正确．

本题难度：一般

4、选择题  将过量金属钠投入下列溶液中，既有气体放出又有沉淀生成的是
A.盐酸
B.硫酸铝溶液
C.硫酸铜溶液
D.氯化铵溶液

参考答案：C

本题解析：讲析：钠与盐酸反应生成NaCl和H2，不产生沉淀．将过量的钠投入Al2(SO4)3溶液中，反应生成NaAlO2溶液和H2．钠与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和H2．钠与NH4Cl溶液反应生成NH3、H2和NaCl．
点评：钠与盐酸反应时，先与酸反应，后与水反应；钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再和能与之反应的盐反应．

本题难度：简单

5、选择题  在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量

参考答案：A

本题解析：试题分析：100 mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液，醋酸的物质的量相同，所以中和时需要NaOH的量相同，C、D错。醋酸的电离常数与温度有关，温度不变，电离常数不变，B错。溶液浓度越小，电离程度越大，所以100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液电离出的H+的量大于10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液电离出的H+的量，所以选A。
考点：弱电解质的电离
点评：弱电解质的电离是高考的一个重点，只有掌握影响弱电解质电离平衡的因素，才能准确的解答这类习题。

本题难度：一般