1、选择题  将标准状况下的aL HCl(g)溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（　　）
A．10mL5mol?L-1的A溶液加水配制成100mL溶液
B．9.2gB物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液
C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液
D．0.1moLD物质溶于100mL2.5mol?L-1的D溶液中

参考答案：A、稀释前后溶质的物质的量不变，10 mL×5mol?L-1=100 mL×c，解得c=0.5mol?L-1；
B．9.2 g B物质（式量为46）的物质的量为9.2g46g/mol=0.2mol，溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度c=0.2mol0.1L=2mol?L-1；
C、1.806×1023个C的分子的物质的量n=1.806×10236.02×1023mol-1=0.3mol，溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度c=0.3mol0.1L=3mol?L-1；
D、若体积近似不变，100 mL 2.5 mol?L-1的D溶液中溶质的物质的量n=2.5 mol?L-1×0.1L=0.25mol，则0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol?L-1的D溶液中溶质的物质的量浓度c=0.35mol0.1L=3.5 mol?L-1；
所以物质的量浓度最大的是D；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
[? ]
A．0.4mol·L-1
B．0.6mol·L-1
C．0.8mol·L-1
D．1.0mol·L-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  配制100mL1mol?L-1NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是（　　）
A．②⑦③④⑥
B．⑥②⑦③④
C．②⑥③⑦⑤
D．②⑦③⑥⑤

参考答案：配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器按顺序有托盘天平（药匙）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
所以应选用的仪器顺序为：②⑥③⑦⑤，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL，1mol/L?MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．50mL?2mol/L?CaCl2溶液
B．100mL?2mol/L?NaCl溶液
C．50mL?4mol/L?CaCl2溶液
D．100mL?4mol/L?NaCl溶液

参考答案：100mL?1mol?L-1?MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L，
A、50mL0.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2）=1mol/L，故B错误；
B、100mL2mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=2mol/L，故B正确；
C、50mL4mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2）=8mol/L，故C错误；
D、100mL4mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=4mol/L，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单