1、选择题  实验中需要1mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3?10H2O的质量分别为
A.950mL，100.7g
B.1000mL，286g
C.500mL，286g
D.1000mL，212g

参考答案：B

本题解析：分析：配制溶液950mL需要选择1000mL容量瓶，利用n=cV、m=n×M来计算Na2CO3的质量．
解答：因需1mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L；Na2CO3的物质的量为n=1L×1mol?L-1=1mol，
根据碳原子守恒知，碳酸钠的物质的量与Na2CO3.10H2O的物质的量相等，都是1mol；
Na2CO3.10H2O质量为1mol×286g/mol=286g，
即需要1000mL容量瓶、286gNa2CO3?10H2O，
故选B．
点评：本题考查溶液的配制及有关物质的量浓度的计算，明确容量瓶的选择是解答本题的关键，学生应明确容量瓶有固定的规格．

本题难度：困难

2、选择题  将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol?L-1
B．0.1mol?L-1
C．0.01mol?L-1
D．10mol?L-1

参考答案：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：
c×1L×40g/mol=4g
解得：c=0.1mol/L．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  已知实验室中有一瓶失去标签的AgNO3溶液，取出其100mL溶液于烧杯之中，加入足量上述实验题中所配制的NaCl溶液，经反应完毕后，过滤、洗涤、干燥得到28.7克沉淀．已知AgNO3溶液的密度为ρ=1.13g?mL-1
回答下列问题：
（1）洗涤AgCl沉淀的操作？
（2）则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？质量分数是多少？．

参考答案：（1）洗涤AgCl沉淀的操作为：向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，当水滤完后重复操作数次，
答：洗涤AgCl沉淀应向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，当水滤完后重复操作数次；
（2）28.7g为AgCl的质量，其物质的量=28.7g143.5g/mol=0.2mol，根据Ag元素守恒可知n（AgNO3）=n（AgCl）=0.2mol，故AgNO3的物质的量浓度=0.2mol0.1L=2mol/L；
根据c=1000ρwM可知，硝酸银溶液的质量分数=2×1701000×1.13=30%，
答：该AgNO3溶液的物质的量浓度是2mol/L，质量分数是30%．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  将标准状况下2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
（1）所配溶液中溶质的物质的量浓度？
（2）若将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl多少克？
（3）若向1.48gNa2CO3与NaHCO3的混合粉末中加入该盐酸，当不再产生气体时，恰好用去25mL盐酸，求混合粉末中NaHCO3的质量．

参考答案：（1）n（HCl）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
故c（HCl）=0.1mol0.1L=1mol/L，
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L；
（2）由质量守恒定律可知，将该溶液与足量的NaOH溶液反应可以生成0.1mol氯化钠，
生成的氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，
答：将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl5.85g；
（3）25mL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.025mol，
设原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
1 2
x 2x
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
1 1
y y
由题意可知：

本题解析：

本题难度：一般