1、填空题  （1）工业上制造普通玻璃的原料是______、______、______．
（2）高岭石的组成为Al2（Si2O5）（OH）4，若改用氧化物的形式表示其组成为______．

参考答案：（1）工业用纯碱、石灰石和石英为原料制备玻璃，故答案为：纯碱；石灰石；石英；
（2）Al2（Si2O5）（OH）4改用氧化物的形式表示其组成为Al2O3?2SiO2?2H2O，故答案为：Al2O3?2SiO2?2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
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沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

参考答案：（1）NH4HCO3分解； 反应速率降低； 水浴加热（共3分）
(2) NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓
或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3?NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl（3分）
(3) 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）CO2（1分）
（4）使反应充分进行；（2分） NaHCO3的溶解度最小；（2分） NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3分）
(5) 稀硝酸和硝酸银溶液（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  (15分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g) ?H2O(l)＋H2NCONH2 (l)? △H＝－103.7 kJ·mol－1
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温
B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) ?H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)?△H1
第二步：H2NCOONH4(l) ?H2O(l)＋H2NCONH2(l)?△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

参考答案：15分）⑴B?
⑵①2? 55?②0.148 mol/(L·min)? ③＞
（每空3分，共15分）

本题解析：（1）由方程式2NH3(l)＋CO2(g) ?H2O(l)＋H2NCONH2 (l)? △H＝－103.7 kJ·mol－1，可知正反应方向为气体体积减少的方向，在高压条件下，平衡将正反应方向移动，从而提高尿素的产率
（2）①合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) ?H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)?△H1
第二步：H2NCOONH4(l) ?H2O(l)＋H2NCONH2(l)?△H2；
从图形分析，第一步反应达平衡时时间更短，第二步反应达平衡时间更长，所以，合成尿素总反应的快慢由第二步决定；总反应进行到55min时到达平衡。
②v(CO2)＝0.148 mol/(L·min)；
③由图II可得，△H2＞0；

本题难度：一般

4、选择题  要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量质量是否变化即作出判断，该溶液是（?）
A．盐酸
B．硫酸
C．硝酸
D．王水

参考答案：C

本题解析：盐酸和硫酸与不活泼金属如铜等不反应，所以它们无法检验出金制首饰是否用纯金制成；而王水的氧化性太强，它可以融化金，所以也不能用来检验。只有C选项最恰当。

本题难度：简单

5、选择题  下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是(　　)。
A．活动性强的金属
B．活动性弱的金属
C．人类较早使用的金属
D．明代作货币的金属

参考答案：A

本题解析：金属活动性强的金属如Na、K、Mg、Ca等，一般用电解熔融盐的方法冶炼。

本题难度：一般