1、填空题  （8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
（1）反应前O2的体积V(O2)为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

参考答案：（1）11.2L；（2）28g/mol；氢元素；（3）0.4。

本题解析：根据题意知，X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol则反应后的气体为N2，11.2L氮气的物质的量为0.5mol。（1）由反应方程式知，N2和氧气的物质的量之比为1：1，所以生成N2的体积等于氧气的体积为11.2L；（2）X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；根据氮气和N2Y4的关系式知，反应N2Y4的物质的量为0.5mol，则M（N2Y4）=32g/mol，N元素的相对原子质量是14，所以Y的相对原子质量是1，为氢元素；（3）N元素的化合价由-2价变为0价，所以若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol。
考点：考查根据化学方程式计算。

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是?（?）
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA

参考答案：D

本题解析：A、NA个CO2分子的物质的量为1mol，故其质量为。
B、氦气的化学式为Ne，为单原子分子。故1mol氦气所含有的氦原子为1NA。
C、12.4 g 白磷（P4）的物质的量为，因此所含有的磷原子数为0.4NA。
D、100 mL0.1 mol·L－1的稀硫酸的物质的量为，故其硫酸根离子个数为0.01NA。
点评：本题考查了化学计量的相关计算，属于基础题。熟练掌握化学计量的相关计算公式，是解答此类题型的关键。课本中出现的公式有：

本题难度：一般

3、计算题  （6分）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol．L-1, H2SO4物质的量浓度为0．5mol．L-1,若用此溶液配成0．2mol．L-1 CuSO4和2mol．L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1．84g．cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？

参考答案：（1）1000ml （2）103．3ml

本题解析：  （1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，
答：所得溶液的体积是1000ml；
（2）浓硫酸的物质的量浓度===18．4mol/L，
增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L-0．5mol/L×0．2L=1．9mol，则需要浓硫酸的体积==
103．3ml，  
考点： 溶液的混合时物质的量浓度的计算。  

本题难度：一般

4、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．18g水所含电子数为NA
B．8g氦气所含分子数为NA
C．3.2g氧气所含氧原子数为0.1NA
D．24g镁变成镁离子时失去的电子数为2 NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B；向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数；
（2）标况下，生成气体多少毫升；
（3）氯化钡溶液的物质的量的浓度。

参考答案：（1）27.18%?（2）112ml?（3）1.5mol/L

本题解析：略

本题难度：简单