1、选择题  下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（　　）
A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多
D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

参考答案：A．比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，例如Ca的最外层有2个电子，Li的最外层有1个电子，但Ca的金属性比Li强，故A错误；
B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应，说明还原性M＞N，M更活泼，金属性更强，故B正确；
C．从酸中置换出氢气的多少取决于金属最外层电子数的多少，与金属的活泼性无关，如1molAl与酸反应生成的氢气比1molMg与酸反应生成的氢气多，但Mg的金属性强，故C错误；
D．化合价高金属性不一定强，如氢氧化铝中Al为+3价，氢氧化钠中Na为+1价，Na的金属性更强，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，但是W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
B.Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
C.Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
D.若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

参考答案：A

本题解析：试题分析：W、Z同主族且W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，说明W在Z的上一周期。X、Y、Z同周期，Ｘ、Ｙ为金属元素且Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性，说明原子序数为：W＜X＜Y＜Z，原子半径Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ，A正确。若W为O，X为Na，形成的化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B错误。若W为C，Z为Si，则气态氢化物的沸点CH4＜SiH4，C错误。若W与Y的原子序数相差5，则有可能形成Al2O3或Mg3N2，D错误。
考点：元素周期律及物质的性质
点评：考查元素周期律和物质的性质，具有一定的难度，解题的关键是结合题干信息，判断各元素在元素周期表的位置，结合选项逐一排除。

本题难度：一般

3、选择题  元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义．例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找
A.耐高温的合金材料
B.制农药的元素
C.作催化剂的元素
D.作半导体材料的元素

参考答案：D

本题解析：耐高温、耐腐蚀的合金材料及催化剂一般是过渡元素及其化合物；制农药的元素位于周期表的右上角；金属是电的良导体，非金属一般是绝缘体，那么金属元素与非金属元素分界线附近能找到的是半导体材料．

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中不正确的是?
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.②④⑤⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥

参考答案：C

本题解析：试题分析：①质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，例如水分子和甲烷分子等，①不正确；
②同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，②不正确；
③由于中性微粒中，质子数＝核外电子数，所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，③正确；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素，例如水分子和甲烷分子等都是10 电子微粒，④正确；
⑤一种元素可能有同位素，所以不止有一种质量数，⑤不正确；
⑥忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，因此选项⑥不正确，答案选C。
考点：考查元素、核素、质量数等有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的分析、归纳和总结问题的能力，提升学生的学科素养。

本题难度：简单

5、选择题  下列元素中金属性最强的是（　　）
A．Na
B．K
C．Al
D．Si

参考答案：因Na、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则三种元素金属性最强的为Na，
Na、K同主族，从上向下金属性在增强，所以金属性K＞Na，所以四种元素金属性最强的是K．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般