1、选择题  下列化学用语中，错误的是
A．的系统命名：2—乙基丙烷
B．淀粉和纤维素的通式均为：(C6H10O5)n
C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3—
D．钢铁吸氧腐蚀时负极发生的反应：Fe —2e— =" Fe" 2+

参考答案：A

本题解析：A项中的系统命名：2—乙基丁烷，不正确

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语表示不正确的是
A．氧的原子结构示意图：
B．Na2O2的电子式：
C．HClO的结构式：H－O－Cl
D．中子数为16的硫离子：

参考答案：A

本题解析：A、不正确，氧原子最外层只有6个电子，所以氧的原子结构示意图：；B、Na2O2是离子化合物，O22―中两个氧原子间形成一对共用电子对，正确；C、HClO分子中氧为+2价，形成2个共用电子对，C正确；D、原子符号的左上角表示质量数，等于质子与中子数之和，正确。

本题难度：简单

3、填空题  (12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：

（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是________。(填字母编号)
A．A12O3    B．CuO    C．CuCO3·Cu(OH)2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

参考答案：（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2）B、C；（3）Al3+、H+、Cu2+；
（4）蒸发浓缩、冷却结晶；（5）CuS+2O2CuSO4；a=b-8。

本题解析：（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，可以使盐溶解，再加入双氧水，可以把溶液中Fe2+氧化为Fe3+。根据电子转移数目相等可知：双氧水参与该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2）步骤②调节溶液pH，应该既可以消耗溶液中H+，同时也不引入杂质离子，因此加入的物质应该是含有Cu元素的化合物，因此是CuO、CuCO3·Cu(OH)2，选项是B、C；（3）由于Al(OH)3沉淀完全的pH是5.2；Fe(OH)3沉淀完全的pH是3.7；Cu(OH)2沉淀完全的pH是6.7，而控制的溶液pH=4，所以滤液B中含有的阳离子是Al3+、H+、Cu2+；（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。（5）用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得硫酸铜，根据元素原子守恒和电子守恒，可得该反应的化学方程式是CuS+2O2CuSO4；n(O2)=;n(CuS)= 384g÷96g/mol=4mol。假设发生反应产生n(CuO)=xmol；n(Cu2O)=ymol，则根据元素守恒可得：x+2y=4mol；3x/2+5y/2=。(x+2y)：(x+y)= 4：a。整理可得x=4b/5-20；y=12-2b/5；a=b-8。
考点：考查离子方程式的书写、调整溶液pH的试剂的选用、溶液成分和混合物的成分的确定的知识。

本题难度：困难

4、选择题  对于反应KClO3+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H2O（未配平）若有0．1 mol KClO3参加反应，下列说法正确的是    (    )                           
A．转移0．5 mol电子
B．生成0．1 mol Cl2
C．被氧化的HC1为0．6 mol
D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物